Дихромат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Дихромат натрия
Dichroman sodný.JPG
Дихромат натрия
Общие
Традиционные названия динатриевая соль дихромовой кислоты, динатрий дихромат(VI)
Хим. формула Na2Cr2O7
Физические свойства
Состояние красные до оранжевых гигроскопичные кристаллы
Молярная масса (ангидрид) 261.968 г/моль

(дигидрат) 298.00 г/моль

Плотность 2.52 г/см³
Термические свойства
Т. плав. (ангидрид) 356.7 °C

(дигидрат) около 100 °C

Т. разл. 400 °C
Энтальпия образования -1962 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде (при 20 °C) 236 г/100 мл
Растворимость в остальных веществах растворим в спирте
Классификация
Рег. номер CAS [http://www.chemnet.com/cas/supplier.cgi?exact=dict&terms=10588-01-9 10588-01-9 10588-01-9 10588-01-9],

(дигидрат) 7789-12-0

PubChem 25408
Рег. номер EINECS 234-190-3
SMILES
Рег. номер EC 234-190-3
RTECS HX7750000 (ангидрид, дигидрат)
Номер ООН 3288
Безопасность
ЛД50 50 мг/кг
Токсичность
NFPA 704.svg

Hazard T.svgHazard N.svgHazard O.svg

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Дихрома́т на́трия (бихромат натрия, натриевый хромпик) — неорганическое химическое соединение, натриевая соль дихромовой кислоты. Существует дигидрат дихромата натрия( Na2Cr2O7·2H2O) и безводная соль.

Полупродукт в производстве хрома, практически вся хромовая руда перерабатывается в дихромат натрия.

Свойства[править | править вики-текст]

Химические[править | править вики-текст]

С точки зрения реакционной способности и внешнего вида дихромат натрия и дихромат калия очень похожи. Соль натрия, однако, в двадцать раз лучше растворяется в воде, чем соль калия (49 г/л при 0 °C) и ее эквивалентная масса также меньше — поэтому она является наиболее часто используемым веществом.

Схожестью хромовой кислоты и дихромата натрия является их общее свойство — они являются окислителями. По отношению к калийной соли, основным преимуществом дихромата натрия является его большая растворимость в воде и в полярных растворителях, например таких как уксусная кислота.

В области органического синтеза это соединение окисляет бензилы и аллильную группу C—H соединений до карбонильных производных. Так, например, 2,4,6-тринитротолуол окисляется до соответствующих карбоновых солей. Кроме того, 2,3-диметинафталин (англ. 2,3-dimethylnaphthalene) окисляется в присутствии Na2Cr2O7 до 2,3-нафтилдикарбоновой кислоты (англ. 2,3-naphthalenedicarboxylic acid).

Получение[править | править вики-текст]

Дихромат натрия образуется в больших масштабах из руд, содержащих оксид хрома(III).

Сначала руду сплавляют, как правило, с карбонатом натрия при температуре около 1000 °C в присутствии воздуха (источник кислорода):

\mathsf{2Cr_2O_3 + 4Na_2CO_3 +3O_2 \rightarrow 4Na_2CrO_4 + 4CO_2}

На данном этапе другие компоненты руды, такие как алюминий и железо, плохо растворимы. Окисление в результате реакции водного экстракта серной кислоты или углекислого газа дает дихромат натрия, который выделяется как дигидрат при кристаллизации. Соединения хромаVI являются токсичными, в частности, при получении в виде пыли производящие его заводы могут быть подвержены строгим правилам. Например, чтобы снизить его токсичность его сливают в сточные воды, где происходит восстановление с получением хромаIII, который является менее опасным для окружающей среды.

Использование[править | править вики-текст]

Используют при дублении кож и в электрических элементах.

Опасность применения[править | править вики-текст]

Как и все соединения шестивалентного хрома, дихромат натрия считается опасным. Кроме того, он известный канцероген. Вещество очень токсично для водных организмов, может вызвать долговременные изменения в водной экосистеме.

См. также[править | править вики-текст]

Ссылки[править | править вики-текст]