Иодид аммония

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Иодид аммония
Общие
Систематическое
наименование
Иодид аммония
Традиционные названия Иодистый аммоний
Хим. формула NH4I
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 144,94 г/моль
Плотность 2,514 г/см³
Термические свойства
Т. кип. возг. 405 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 154,20;172,320; 228,880; 250,3100 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,701
Классификация
Рег. номер CAS 12027-06-4
Рег. номер EINECS 234-717-7
SMILES
ChemSpider 23785
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Иодид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и иодистоводородной кислоты с формулой NH4I, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{NH_3 + HI \ \xrightarrow{}\ NH_4I }
\mathsf{(NH_4)_2CO_3 + 2HI \ \xrightarrow{}\ 2NH_4I + CO_2\uparrow + H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Иодид аммония образует бесцветные кристаллы нескольких модификаций:

Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне.

Водные растворы при длительном хранении желтеют вследствие окисления.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании возгоняется с разложением:
\mathsf{NH_4I \ \rightleftarrows \ NH_3 + HI }
  • Окисляется концентрированной серной кислотой:
\mathsf{8NH_4I + 9H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 8NH_4HSO_4+ 4I_2 + H_2S\uparrow + 4H_2O }
  • Разлагается щелочами:
\mathsf{NH_4I + NaOH \ \xrightarrow{100^oC}\ NH_3\uparrow + NaI + H_2O }
  • Водные растворы на свету медленно окисляются:
\mathsf{5NH_4I + H_2O + O_2 \ \xrightarrow{h\nu}\ NH_4(I_3) + I_2\uparrow + 4NH_3 }
  • Растворяет иод:
\mathsf{5NH_4I + I_2 \ \xrightarrow{}\ NH_4(I_3) }
  • Является слабым восстановителем:
\mathsf{10NH_4I + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 5I_2 + 2MnSO_4 + 5(NH_4)_2SO_4 + 8H_2O }

Применение[править | править вики-текст]

  • Для получения других йодистых соединений.
  • Катализатор полимеризации.

Литература[править | править вики-текст]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.