Иодид висмута(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Иодид висмута(III)
Общие
Систематическое
наименование
Иодид висмута(III)
Традиционные названия Иодистый висмут
Хим. формула BiI3
Физические свойства
Состояние тёмно-коричневые кристаллы
Молярная масса 589,69 г/моль
Плотность 5,64; 5,778 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 407,7; 439 °C
Т. кип. 542 °C
Энтальпия образования -150 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7787-64-6
PubChem 24860889
SMILES
ChemSpider 21172753
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Иодид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и иодистоводородной кислоты с формулой BiI3, тёмно-коричневые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

  • Непосредственно из элементов в инертной атмосфере:
\mathsf{2Bi + 3I_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ 2BiI_3 }
\mathsf{BiCl_3 + 3HI \ \xrightarrow{}\ BiI_3 + 3HCl }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Иодид висмута(III) образует тёмно-коричневые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3, параметры ячейки a = 0,7498 нм, c = 2,067 нм, Z = 6.

Легко перегоняется в вакууме.

На растворяется в воде, p ПР = 18,09.

Растворяется в этаноле, метаноле, ацетоне.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{BiI_3 \ \xrightarrow{>542^oC}\ BiI + I_2 }
  • Разлагается горячей водой:
\mathsf{BiI_3 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ BiOI + 2HI }
\mathsf{BiI_3 + HI \ \xrightarrow{}\ H[BiI_4] }
\mathsf{BiI_3 + KI \ \xrightarrow{}\ K[BiI_4] }
\mathsf{8BiI_3 + 15H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ 4Bi_2(SO_4)_3 + 12I_2 + 3H_2S\uparrow + 12H_2O }
  • Реагирует с щелочами:
\mathsf{BiI_3 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ BiOI + 2NaI + H_2O }
  • С иодом образует растворимые комплексы:
\mathsf{BiI_3 + 3I_2 \ \xrightarrow{}\ Bi[I(I_2)]_3 }

См. также[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.