Иодид олова(II)

Иодид олова(II)
Общие
Систематическое наименование	Иодид олова
Традиционные названия	Иодистое олово
Химическая формула	SnI2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	красные кристаллы
Молярная масса	372,50 г/моль
Плотность	5,19; 5,28 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	320 °C
Температура кипения	712; 717; 720 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-145,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,9820; 4,03100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10294-70-9

Иодид олова(II) — неорганическое соединение, соль металла олово и иодистоводородной кислоты с формулой SnI₂, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде (с разложением), образует кристаллогидраты.

Получение

• Нагреванием иодида олова(IV) с металлическим оловом:

$\mathsf{SnI_4 + Sn \ \xrightarrow{360^oC}\ SnI_2 }$

• Растворением оловянной фольги в горячем концентрированном растворе иодоводорода:

$\mathsf{Sn + 2HI \ \xrightarrow{T}\ SnI_2 + H_2 }$

• Взаимодействием раствора иодида калия с горячим концентрированным раствором хлорида олова:

$\mathsf{SnCl_2 + 2KI \ \xrightarrow{T}\ SnI_2\downarrow + 2KCl }$

Физические свойства

Иодид олова(II) образует красно-оранжевые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C m, параметры ячейки a = 1,429 нм, b = 0,453 нм, c = 1,072 нм, β = 92°, Z = 6. Плохо растворяется в воде, бензоле, хлороформе и четырёххлористом углероде растворяется в метаноле.

С аммиаком образует аддукты вида SnI₂•n NH₃, где n = 1, 2, 3, 4, 5 и 9.

Из подкисленных растворов (HI) выделяются кристаллогидраты SnI₂•H₂O и SnI₂•2H₂O.

Химические свойства

• В водных растворах подвергается гидролизу:

$\mathsf{2SnI_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ Sn_2OI_2 + 2HI }$

• Из охлаждённых растворов с избытком HI выделяется трииодооловянистая кислота:

$\mathsf{2SnI_2 + HI \ \xrightarrow{0^oC}\ H[SnI_3] }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.