Иодид олова(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Иодид олова(II)
Общие
Систематическое
наименование
Иодид олова
Традиционные названия Иодистое олово
Хим. формула SnI2
Физические свойства
Состояние красные кристаллы
Молярная масса 372,50 г/моль
Плотность 5,19; 5,28 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 320 °C
Т. кип. 712; 717; 720 °C
Энтальпия образования -145,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,9820; 4,03100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10294-70-9
PubChem 25138
SMILES
ChemSpider 23483
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Иодид олова(II) — неорганическое соединение, соль металла олово и иодистоводородной кислоты с формулой SnI2, красные кристаллы, хорошо растворимые в воде (с разложением), образует кристаллогидраты.

Получение[править | править исходный текст]

\mathsf{SnI_4 + Sn \ \xrightarrow{360^oC}\ SnI_2 }
  • Растворением оловянной фольги в горячем концентрированном растворе иодоводорода:
\mathsf{Sn + 2HI \ \xrightarrow{T}\ SnI_2 + H_2 }
  • Взаимодействием раствора иодида калия с горячим концентрированным раствором хлорида олова:
\mathsf{SnCl_2 + 2KI \ \xrightarrow{T}\ SnI_2\downarrow + 2KCl }

Физические свойства[править | править исходный текст]

Иодид олова(II) образует красно-оранжевые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C m, параметры ячейки a = 1,429 нм, b = 0,453 нм, c = 1,072 нм, β = 92°, Z = 6. Плохо растворяется в воде, бензоле, хлороформе и четырёххлористом углероде растворяется в метаноле.

С аммиаком образует аддукты вида SnI2n NH3, где n = 1, 2, 3, 4, 5 и 9.

Из подкисленных растворов (HI) выделяются кристаллогидраты SnI2•H2O и SnI2•2H2O.

Химические свойства[править | править исходный текст]

  • В водных растворах подвергается гидролизу:
\mathsf{2SnI_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ Sn_2OI_2 + 2HI }
  • Из охлаждённых растворов с избытком HI выделяется трииодооловянистая кислота:
\mathsf{2SnI_2 + HI \ \xrightarrow{0^oC}\ H[SnI_3] }

Литература[править | править исходный текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.