Иодид ртути(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Иодид диртути(2+)
Mercury(I)-iodide-xtal-3D-vdW.png
Систематическое название

Иодид диртути(2+)

Другие названия

Дииодид диртути; иодид ртути(I)

Химическая формула

Hg2I2

Внешний вид

жёлтые кристаллы

Свойства
Молярная масса

654,99 г/моль

Температура возгонки

140 °C (413.15 К)

Температура разложения

290 °C (563.15 К)

Плотность

7,683 г/см³

Растворимость в воде

1,6·10−8 г/100 мл

Произведение растворимости

5,4·10−29

Токсикологические данные
ПДК

в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³;
в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³;
в воде водоемов 0,001 мг/л

Структура
Кристаллическая решётка

тетрагональная

Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования

−121 кДж/моль

Стандартная молярная энтропия

+235 Дж/(К·моль)

Стандартная энергия образования Гиббса

−111 кДж/моль

Классификация
Регистрационный номер CAS

15385-57-6

Регистрационный номер EC

239-409-6

Безопасность
R-фразы

R26/27/28, R33, R50/53

S-фразы

S13, S28, S45, S60, S61

Символы опасности
Hazard TT.svg Hazard N.svg

Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Иодид ртути(I), иодид диртути(2+), дииодид диртути — неорганическое вещество с формулой \mathsf{Hg_2I_2}, соединение ртути и иода. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и иодоводородной кислоты. Кристаллическое вещество жёлтого цвета.

Физические свойства[править | править исходный текст]

Иодид ртути(I) при нормальных условиях — твёрдое легколетучее вещество жёлтого цвета, нерастворимое в воде (растворимость 1,6·10−7 г/л), этаноле, эфире[1][2], растворимое в касторовом масле[3]. Не образует кристаллогидратов.

Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,695 нм, с = 1,157 нм, Z = 2)[3].

Химические свойства[править | править исходный текст]

Иодид ртути(I) не реагирует с щелочами, раствором аммиака, разбавленными кислотами[1].

Вступает в реакции:

\mathsf{Hg_2I_2\ +\ 6HNO_3\ \longrightarrow\ 2Hg(NO_3)_2\ +\ 2HI\ +\ 2NO_2 \uparrow +\ 2H_2O}
\mathsf{Hg_2I_2\ +\ 4H_2SO_4\ \longrightarrow\ 2HgSO_4 \downarrow +\ I_2 \downarrow +\ 2SO_2 \uparrow +\ 4H_2O}
\mathsf{Hg_2I_2\ +\ 2KI\ \longrightarrow\ K_2[HgI_4]\ +\ Hg \downarrow}

На свету разлагается на иодид ртути(II) и металлическую ртуть:

\mathsf{Hg_2I_2\ \longrightarrow\ HgI_2\ +\ Hg}

Получение[править | править исходный текст]

Иодид ртути(I) может быть получен:[1]

\mathsf{Hg_2(NO_3)_2 +\ 2KI \longrightarrow Hg_2I_2 \downarrow +\ 2KNO_3}
  • взаимодействием металлической ртути с иодом в этаноле (иодид ртути(I) выпадает в осадок)
\mathsf{3Hg\ +\ 2I_2\ \longrightarrow\ HgI_2\ +\ Hg_2I_2 \downarrow}

Применение[править | править исходный текст]

Иодид ртути(I) применяется при изготовлении люминесцентных ламп[3].

Токсичность[править | править исходный текст]

Иодид ртути(I) является очень токсичным веществом. Токсическое действие проявляется при проглатывании, вдыхании пыли или паров, контакте с кожей. При попадании внутрь организма одним из вышеназванных способов главным образом поражаются почки, ЖКТ и нервная система. Очень токсичен для водных организмов, вызывает долговременные негативные изменения в водной среде.

ПДК составляет (в пересчете на Hg): в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³, в воде водоемов 0,001 мг/л[3].

Примечания[править | править исходный текст]

  1. 1 2 3 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 207. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2
  2. Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 114, 606. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5
  3. 1 2 3 4 Галогениды ртути на xumuk.ru. Архивировано из первоисточника 3 июля 2012.