Иодид рубидия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
иодид рубидия
Общие
Систематическое
наименование
иодид рубидия
Традиционные названия иодистый рубидий
Хим. формула RbI
Физические свойства
Состояние белое кристаллическое вещество
Молярная масса 212,37 г/моль
Плотность 3,550; 3,56 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 642; 656 °C
Т. кип. 1300; 1327 °C
Мол. теплоёмк. 52,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -333,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 124,80; 163,025 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,6474
Классификация
Рег. номер CAS 7790-29-6
PubChem 3423208
Рег. номер EINECS 232-198-1
SMILES
RTECS VL8925000
ChemSpider 74226
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.


Иодид рубидия — неорганическое соединение, соль рубидия и иодистоводородной кислоты с химической формулой RbI.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{Rb_2O + 2\ HI \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbI + H_2O }
\mathsf{RbOH + HI \ \xrightarrow{\ }\ RbI + H_2O }
\mathsf{Rb_2CO_3 + 2\ HI \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbI + CO_2\uparrow + H_2O }
  • Также иодид рубидия можно получить обменными реакциями:
\mathsf{BaI_2 + Rb_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ 2\ RbI + BaSO_4\downarrow }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Иодид рубидия образует бесцветные кристаллы, кубическая сингония (a = 0,7342 нм, Z = 4, пространственная группа F m3m).

Хорошо растворим в воде.

Известны полигалогениды RbIBr2, RbIBrCl.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Реагирует с иодом с образованием полииодидов::
~\mathsf{2\ RbI + I_2 \ \xrightarrow{}\ RbI_3, RbI_7, RbI_9 }

Применение[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.