Иодид сурьмы(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Иодид сурьмы(III)
Иодид сурьмы(III)
Общие
Систематическое
наименование
Трииодид сурьмы
Традиционные названия иодистая сурьма
Хим. формула SbI3
Физические свойства
Состояние от красных до зеленовато-жёлтых кристаллов
Молярная масса 502,47 г/моль
Плотность 4,768; 4,92 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 167; 170,5 °C
Т. кип. 397; 401 °C
Энтальпия образования -100 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7790-44-5
PubChem 24630
Рег. номер EINECS 232-205-8
SMILES
ChemSpider 23032
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Иодид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и иода с формулой SbI3, красные кристаллы, реагируют с водой.

Получение[править | править вики-текст]

  • Растворение металлической сурьмы в растворе иода в сероуглероде или тетрахлориде углерода:
\mathsf{2Sb + 3I_2 \ \xrightarrow{}\ 2SbI_3 }
\mathsf{Sb_2S_3 + 6KI \ \xrightarrow{}\ 2SbI_3 + 3K_2S }
\mathsf{SbCl_3 + 3KI \ \xrightarrow{}\ SbI_3 + 3KCl }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Иодид сурьмы(III) образует кристаллы трёх модификаций:

  • красные гексагональные призмы, d = 5,01 г/см³, плавятся при 168°С, кипят при 401°С, пространственная группа R 3, параметры ячейки a = 0,748 нм, c = 2,089 нм, Z = 6.
  • жёлтые ромбические кристаллы;
  • зеленовато-жёлтые моноклинные призмы, d = 4,768 г/см³, плавятся при 172°С.

Реагируют с водой. Растворяется в этаноле, ацетоне, сероуглероде, хлороводороде, бромоводороде, аммиаке.

Легко очищается возгонкой в инертной атмосфере или в вакууме.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Гидролизуется водой:
\mathsf{SbI_3 \ \xrightarrow[-HI]{H_2O}\ SbOI, Sb_4O_5I_2 }
  • С иодоводородом в присутствии небольшого количества воды образует кристаллы тетраиодосурмянистой кислоты:
\mathsf{SbI_3 + HI + 5H_2O \ \xrightarrow{}\ H[SbI_4]\cdot 5H_2O }
  • С иодидами щелочных металлов образует комплексные соли:
\mathsf{SbI_3 + KI \ \xrightarrow{}\ K[SbI_4] }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.