Иодид циркония(IV)

Иодид циркония(IV)
Общие
Систематическое наименование	иодид циркония(IV)
Традиционные названия	иодистый цирконий
Химическая формула	ZrI4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	жёлто-оранжевые кристаллы
Молярная масса	598,84 г/моль
Плотность	4,76; 4,85 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	под давл. 500 °C
Температура кипения	возг. 418 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	123 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-482 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13986-26-0
SMILES	I[Zr](I)(I)I
Безопасность
NFPA 704	0 3 2

Иодид циркония(IV) — неорганическое соединение, соль металла циркония и иодоводородной кислоты с формулой ZrI₄, жёлто-оранжевые кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Реакция иода и порошкообразного циркония:

$\mathsf{Zr + 2I_2 \ \xrightarrow{300-500^oC}\ ZrI_4 }$

• Пропускание иодоводорода над порошкообразным цирконием:

$\mathsf{Zr + 4HI \ \xrightarrow{340^oC}\ ZrI_4 + 2H_2 }$

• Вместо циркония можно использовать его карбид:

$\mathsf{ZrC + 2I_2 \ \xrightarrow{300-500^oC}\ ZrI_4 + C }$

$\mathsf{ZrC + 4HI \ \xrightarrow{490^oC}\ ZrI_4 + 2H_2 + C }$

Физические свойства

Иодид циркония(IV) образует жёлто-оранжевые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 1,179 нм.

В воде подвергается полному гидролизу. Растворяется в этаноле, бензоле и диэтиловом эфире.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{ZrI_4 \ \xrightarrow{1300-1400^oC}\ Zr + 2I_2 }$

• Реагирует с водой:

$\mathsf{ZrI_4 + H_2O \ \xrightarrow{}\ ZrOI_2\downarrow + 2HI }$

• Реагирует с концентрированной серной кислотой:

$\mathsf{ZrI_4 + 4H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ H_2[ZrO(SO_4)_2] + 2I_2\downarrow + 2SO_2\uparrow + 3H_2O }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{ZrI_4 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ ZrO(OH)_2\downarrow + 4NaI + H_2O }$

• При нагревании реагирует с аммиаком с образованием нитрида циркония:

$\mathsf{2ZrI_4 + 2NH_3 \ \xrightarrow{1000^oC}\ 2ZrN + 3H_2 + 4I_2 }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.