Иодид циркония(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Иодид циркония(IV)
Общие
Систематическое
наименование
иодид циркония(IV)
Традиционные названия иодистый цирконий
Хим. формула ZrI4
Физические свойства
Состояние жёлто-оранжевые кристаллы
Молярная масса 598,84 г/моль
Плотность 4,76; 4,85 г/см³
Термические свойства
Т. плав. под давл. 500 °C
Т. кип. возг. 418 °C
Мол. теплоёмк. 123 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -482 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13986-26-0
PubChem 518853
SMILES
ChemSpider 75903
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Иодид циркония(IV) — неорганическое соединение, соль металла циркония и иодоводородной кислоты с формулой ZrI4, жёлто-оранжевые кристаллы, реагирует с водой.

Получение[править | править вики-текст]

  • Реакция иода и порошкообразного циркония:
\mathsf{Zr + 2I_2 \ \xrightarrow{300-500^oC}\ ZrI_4 }
\mathsf{Zr + 4HI \ \xrightarrow{340^oC}\ ZrI_4 + 2H_2 }
  • Вместо циркония можно использовать его карбид:
\mathsf{ZrC + 2I_2 \ \xrightarrow{300-500^oC}\ ZrI_4 + C }
\mathsf{ZrC + 4HI \ \xrightarrow{490^oC}\ ZrI_4 + 2H_2 + C }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Иодид циркония(IV) образует жёлто-оранжевые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 1,179 нм.

В воде подвергается полному гидролизу. Растворяется в этаноле, бензоле и диэтиловом эфире.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{ZrI_4 \ \xrightarrow{1300-1400^oC}\ Zr + 2I_2 }
  • Реагирует с водой:
\mathsf{ZrI_4 + H_2O \ \xrightarrow{}\ ZrOI_2\downarrow + 2HI }
\mathsf{ZrI_4 + 4H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ H_2[ZrO(SO_4)_2] + 2I_2\downarrow + 2SO_2\uparrow + 3H_2O }
\mathsf{ZrI_4 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ ZrO(OH)_2\downarrow + 4NaI + H_2O }
\mathsf{2ZrI_4 + 2NH_3 \ \xrightarrow{1000^oC}\ 2ZrN + 3H_2 + 4I_2 }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.