Иодноватая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Иодноватая кислота
Иодноватая кислота
Иодноватая кислота
Иодноватая кислота
Общие
Систематическое
наименование
Иодноватая кислота
Хим. формула HIO3
Физические свойства
Состояние бесцветные ромбические кристаллы
Молярная масса 175.91 г/моль
Плотность 4.62 (кр)
Термические свойства
Т. плав. 110 °C
Энтальпия образования -243,1 кДж/моль
Химические свойства
pKa 0.75
Растворимость в воде 269 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS [7782-68-5]
PubChem 24345
SMILES
ChemSpider 22761
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Иоднова́тая кислота́ HIO3 — бесцветное кристаллическое вещество, со стеклянным блеском и горьковато-кислым вкусом, устойчивое при обычной температуре. Легко образуется в кристаллическом состоянии в виде двух различных, не переходящих друг в друга форм ромбической сингонии.

Свойства[править | править исходный текст]

Иодноватая кислота хорошо растворима в воде, в концентрированных растворах проявляется ее склонность к полимеризации и устанавливается равновесие:

nHIO3 → (HIO3)n, n=2,3

При медленном нагревании она частично плавится при 110оС, частично образует ангидроиодноватую кислоту HI3O8.

При нагревании HIO3 до 230 °C образуется порошок иодноватого ангидрида, обладающего сильными окислительными свойствами, – I2O5, который растворяется в воде, вновь образуя иодноватую кислоту:

2HIO3 → I2O5 + H2O

Иодноватая кислота — сильная одноосновная кислота, обладает окислительными свойствами: E0(HIO3/I2) = 1,19 В.

HIO3 + 5HI → 3I2 + 3H2O

Иодаты[править | править исходный текст]

Соли иодноватой кислоты называют иодатами. Иодаты разлагаются только выше 400 °C. Они обладают сильными окислительными свойствами. При взаимодействии с иодидами в кислой среде, иодаты выделяют элементный иод.

Получение[править | править исходный текст]

Получают в водных растворах при окислении иода хлором, перекисью водорода либо дымящей азотной кислотой:

I2 + 5Cl2 + 6Н2О = 2HIO3 + 10HCl
I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O
I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

Литература[править | править исходный текст]

  • Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон «Современная неорганическая химия» М.: Мир, 1969