Иодноватая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Иодноватая кислота
Iodic-acid-2D.png
Iodic-acid-3D-balls.png
Общие
Хим. формула HIO3
Физические свойства
Состояние бесцветные ромбические кристаллы
Молярная масса 175,91 г/моль
Плотность 4,62 г/см³ (кр)
Термические свойства
Т. плав. 110 ℃
Энтальпия образования -243,1 кДж/моль
Химические свойства
pKa 0.75
Растворимость в воде 269 г/100 мл
Классификация
Номер CAS [7782-68-5 [7782-68-5]]
PubChem 24345
ChemSpider 22761
Номер EINECS 231-962-1
ChEBI 24857
O=I (=O)O
1S/HIO3/c2-1 (3)4/h(H,2,3,4)
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Иодноватая кислота HIO3 — бесцветное кристаллическое вещество, со стеклянным блеском и горьковато-кислым вкусом, устойчивое при обычной температуре. Легко образуется в кристаллическом состоянии в виде двух различных, не переходящих друг в друга форм ромбической сингонии.

Свойства[править | править вики-текст]

Иодноватая кислота хорошо растворима в воде, в концентрированных растворах проявляется ее склонность к полимеризации и устанавливается равновесие:

\mathsf{nHIO_3 \rightarrow (HIO_3)_n, \ n=2,\ 3}

При медленном нагревании она частично плавится при 110оС, частично образует ангидроиодноватую кислоту HI3O8.

При нагревании HIO3 до 230 °C образуется порошок иодноватого ангидрида, обладающего сильными окислительными свойствами, – I2O5, который растворяется в воде, вновь образуя иодноватую кислоту:

\mathsf{2HIO_3 \rightarrow I_2O_5 + H_2O}

Иодноватая кислота — сильная одноосновная кислота, обладает окислительными свойствами: E0(HIO3/I2) = 1,19 В.

\mathsf{HIO_3 + 5HI \rightarrow 3I_2 + 3H_2O}

Иодаты[править | править вики-текст]

Соли иодноватой кислоты называют иодатами. Иодаты разлагаются только выше 400 °C. Они обладают сильными окислительными свойствами. При взаимодействии с иодидами в кислой среде, иодаты выделяют элементный иод.

Получение[править | править вики-текст]

Получают в водных растворах при окислении иода хлором, пероксидом водорода либо дымящей азотной кислотой:

\mathsf{I_2 + 5Cl_2 + 6H_2O \rightarrow 2HIO_3 + 10HCl}
\mathsf{I_2 + 5H_2O_2 \rightarrow 2HIO_3 + 4H_2O}
\mathsf{I_2 + 10HNO_3 \rightarrow 2HIO_3 + 10NO_2 + 4H_2O}

Литература[править | править вики-текст]

  • Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон «Современная неорганическая химия» М.: Мир, 1969