Ионные кристаллы

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Кристаллическая структура хлорида натрия (каменной соли). Каждый атом имеет шесть ближайших соседей, как в геометрии октаэдра. Этот механизм известен как кубическая плотная упаковка (КПУ).
Светлоголубой = Na+
Тёмнозелёный = Cl-

Ио́нные криста́ллы представляют собой кристаллы, состоящие из ионов, связанных между собой электростатическим притяжением. Примерами таких кристаллов являются галогениды щелочных металлов, в том числе фторид калия, хлорид калия, бромид калия, иодид калия, фторид натрия и другие комбинации ионов натрия, цезия, рубидия и лития с ионами фтора, брома, хлора и иода.[1]

NaCl имеет расположение ионов по системе 6:6. Свойства NaCl отражают сильные взаимодействия, которые существуют между ионами. В расплавленном виде это хороший проводник электричества, но в твёрдом состоянии проводит ток плохо. При расплавлении подвижные ионы хорошо переносят заряд через жидкость.[2]

Ионные кристаллы характеризуются сильным поглощением инфракрасного излучения, и у них есть плоскости, вдоль которых они легко расщепляются. Точное расположение ионов в ионной решётке зависит от размера ионов в твердом состоянии.

Ионные кристаллы обычно имеют высокую температуру плавления и хорошо растворимы в полярных растворителях (в частности в воде).[3]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Ионные кристаллы. Архивировано из первоисточника 9 сентября 2012.
  2. Ionic Structures. Архивировано из первоисточника 9 сентября 2012.
  3. P.W. Atkins, T.L. Overton, J.P. Rourke, M.T. Weller, and F.A. Armstrong Inorganic Chemistry. — Oxford University Press, 2010. — P. 77. — ISBN 978–1–42–921820–7

Ссылки[править | править вики-текст]