Карбонат бериллия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Карбонат бериллия
Общие
Хим. формула BeCO3
Физические свойства
Молярная масса 69.0211 г/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,36 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 13106-47-3
PubChem 61577
SMILES
RTECS DS2350000
ChemSpider 55490
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Карбонат бериллияхимическое соединение бериллия с химической формулой ВеСО3. Представляет собой бесцветное кристаллическое вещество (в порошке - белое).[1] Карбонат бериллия не имеет запаха, но, как все соединения бериллия, обладает сладковатым вкусом.[2]

Формы соединения[править | править вики-текст]

Карбонат бериллия существует в трех формах:

  • средний карбонат (ВеСО3) — при нормальных условиях неустойчив, разлагается на ВеО и углекислый газ, поэтому требует хранения в атмосфере СО2.[2][3];
  • тетрагидрат основного карбоната (ВеСО3•4Н2О) — при нормальных условиях сравнительно неустойчив, при нагревании разлагается.[1]
  • основной карбонат ([BeОН]2CO3) — сравнительно устойчив на воздухе, при температуре выше 100°С быстро разлагается на ВеО, углекислый газ и воду.[1] В воде плохорастворим.

Известны также гидратированные основные карбонаты переменного состава (ВеСО3nВе(OH)2nН2O, где n = 2, 3, 4, 5, 7; m = 1, 2, 3), выделяющиеся в виде плотного осадка из кипящих растворов.[2]

Получение[править | править вики-текст]

  • ВеСО3 получают путем взаимодействия оксида бериллия и углекислого газа (при повышенном давлении):[2]

\mathsf{BeO + CO_2 \longrightarrow BeCO_3}

  • ВеСО3•4Н2О образуется при пропускании большого избытка СО2 через раствор Ве(ОН)2 (полученный осадок фильтруют и высушивают в атмосфере СО2):

\mathsf{Be(OH)_2 + CO_2 + 3 H_2O \longrightarrow [BeCO_3 \cdot 4 H_2O]}

  • [BeОН]2CO3 может быть получен при взаимодействии растворимых солей бериллия (например, сульфата или хлорида бериллия) и карбонатов щелочных металлов или аммония:

\mathsf{BeCl_2 + 2 Na_2CO_3 + H_2O \longrightarrow [BeOH]_2CO_3 + 4 NaCl + CO_2]}

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Все формы карбоната бериллия растворяются в избытке карбонатов щелочных металлов и аммония с образованием растворимых комплексных соединений. Например, возможны реакции:

\mathsf{BeCO_3 + 2 (NH_4)_2CO_3 \longrightarrow (NH_4)_2[Be(CO_3)_2]}
\mathsf{[BeOH]_2CO_3 + 3 Na_2CO_3 \longrightarrow Na_2[Be(CO_3)_2] + 2 NaOH}
Эти реакции представляют большой интерес в связи с возможностью их использования в аналитической химии для отделения бериллия от алюминия и железа, гидроксиды которых малорастворимы в карбонате аммония и практически нерастворимы в карбонатах щелочных металлов.

\mathsf{BeCO_3 + 2 HCl \longrightarrow BeCl_2 + H_2O + CO_2}
\mathsf{[BeOH]_2CO_3 + 2 H_2SO_4 \longrightarrow 2 BeSO_4 + 3 H_2O + CO_2}

  • При температуре выше 100 °C карбонат бериллия разлагается:

\mathsf{BeCO_3 \longrightarrow BeO + CO_2}
\mathsf{[BeOH]_2CO_3 \longrightarrow 2BeO + H_2O + CO_2}


Применение[править | править вики-текст]

Основной карбонат бериллия находит ограниченное применение в качестве непатентованного гомеопатического средства.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 3 Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С.56
  2. 1 2 3 4 Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. - 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. - С.176.
  3. Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Inorganic Chemistry. - Elsevier, 2001. - ISBN 0-12-352651-5