Карбонат кобальта(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Карбонат кобальта(II)
Общие
Систематическое
наименование
Карбонат кобальта(II)
Традиционные названия Углекислый кобальт
Хим. формула CoCO3
Физические свойства
Состояние красные или розовые кристаллы
Молярная масса 118,94 г/моль
Плотность 4,13 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разл. 350 °C
Мол. теплоёмк. 79,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -730,5 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 513-79-1
PubChem 10565
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Карбонат кобальта(II) — неорганическое соединение, соль металла кобальта и угольной кислоты с формулой CoCO3, красные или розовые кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править вики-текст]

  • В природе встречается редкий минерал сферокобальтит — CoCO3 с примесями Ca, Ni, Fe.
\mathsf{CoSO_4 + 2NaHCO_3 \ \xrightarrow{}\ CoCO_3\cdot 6H_2O\downarrow + Na_2SO_4 + CO_2\uparrow + H_2O }
если раствор недостаточно насыщен углекислотой, то образуется основная соль сложного состава [CoCO3]x•[Co(OH)2]y.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Карбонат кобальта(II) образует красные или розовые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,4675 нм, c = 1,5135 нм, Z = 6.

Образует кристаллогидраты состава CoCO3n H2O, где n = ½, 3, 6.

Не растворяется в воде.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Кристаллогидрат теряет воду при нагревании:
\mathsf{CoCO_3\cdot 6H_2O \ \xrightarrow{140^oC}\ CoCO_3 + 6H_2O }
  • Безводная соль при нагревании ступенчато разлагается:
\mathsf{2CoCO_3 \ \xrightarrow[-CO_2]{430-480^oC}\ CoCO_3\cdot CoO \ \xrightarrow[-CO_2]{430-480^oC}\ 2CoO }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.