Карбонат никеля(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Карбонат никеля(II)
Общие
Систематическое
наименование
Карбонат никеля(II)
Традиционные названия углекислый никель
Хим. формула NiCO3
Физические свойства
Состояние жёлтые или зелёные кристаллы
Молярная масса 118,72 г/моль
Плотность 4,36; 4,39 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разл. 300 °C
Мол. теплоёмк. 86,2 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -694 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,009325 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 3333-67-3
PubChem 18746
Рег. номер EINECS 222-068-2
SMILES
Рег. номер EC 222-068-2
RTECS QR6200000
Номер ООН 3288
ChemSpider 17701
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Карбонат никеля(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и угольной кислоты с формулой NiCO3, жёлтые или зелёные кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править вики-текст]

  • В природе встречается минерал хеллиэрит — NiCO3•6H2O.
\mathsf{NiCl_2 + CaCO_3 \ \xrightarrow{150^oC}\ NiCO_3 + CaCl_2 }
\mathsf{NiCl_2 + 2NaHCO_3 \ \xrightarrow{140^oC}\ NiCO_3 + 2NaCl + CO_2 + H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Карбонат никеля(II) образует жёлтые или зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,4597 нм, c = 1,4725 нм, Z = 6.

Не растворяется в воде. Образует кристаллогидраты состава NiCO3n H2O, где n = 3, 6.

При температуре ниже 22,2°С переходит в антиферромагнитное состояние.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{NiCO_3 \ \xrightarrow{300^oC}\ NiO + CO_2 }

Применение[править | править вики-текст]

  • В керамической промышленности в качестве пигмента.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.