Карбонат цезия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Карбонат цезия
Общие
Систематическое
наименование
Карбонат цезия
Традиционные названия Углекислый цезий
Хим. формула Cs2CO3
Физические свойства
Молярная масса 325,82 г/моль
Плотность 4,072 г/см³
Термические свойства
Т. плав. под CO2 793; 793 °C
Мол. теплоёмк. 123,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -1134,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 308,320; 34740 г/100 мл
Растворимость в этаноле 1119 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 534-17-8
PubChem 10796
SMILES
Рег. номер EC 208-591-9
ChemSpider 10339
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Карбонат цезия — соль щёлочного металла цезия и угольной кислоты с химической формулой Cs2CO3. Бесцветные гигроскопические кристаллы.

Получение[править | править исходный текст]

\mathsf{Cs_2O + CO_2 \ \xrightarrow{\ }\ Cs_2CO_3 }
\mathsf{2CsOH + CO_2 \ \xrightarrow{\ }\ Cs_2CO_3 + H_2O }
  • В промышленных условиях карбонат получают термическим разложением тетраоксалата цезия, который является промежуточным продуктом переработка природного сырья:
\mathsf{2CsC_4O_8H_3\cdot H_2O \ \xrightarrow{\tau^oC}\ Cs_2CO_3 + 3CO_2 \uparrow + 4CO \uparrow + 5H_2O }

Физические свойства[править | править исходный текст]

Карбонат цезия представляет собой бесцветные гигроскопические кристаллы, которые плавятся без разложения только под избыточным давлением CO2. В расплавленном состоянии карбонат цезия разрушающе действует на кварц, стекло и многие высокотемпературные керамические массы (Al2O3, ZrO2, BeO и др.).

Очень хорошо растворяется в воде, раствор имеет сильнощелочную реакцию.

При низких температурах образует кристаллогидраты: Cs2CO3•8H2O (-32°С), Cs2CO3•5H2O (-18°С), Cs2CO3•3H2O (-15,6°С). Есть сообщения о получении других кристаллогидратов состава 2Cs2CO3•7H2O, Cs2CO3•1,5H2O, 3Cs2CO3•10H2O, а также сольваты Cs2CO3nCH3OH, Cs2CO3•H2O2.

Химические свойства[править | править исходный текст]

  • При нагревании карбонат цезия разлагается:
\mathsf{2Cs_2CO_3 \ \xrightarrow{1000^oC}\ 2Cs_2O + CO_2\uparrow }
  • Реагирует с кислотой:
\mathsf{Cs_2CO_3 + 2HCl \ \xrightarrow{\ }\ 2CsCl + CO_2\uparrow + H_2O }
\mathsf{Cs_2CO_3 + H_2O + CO_2 \ \stackrel{\xrightarrow{20^oC}}{\xleftarrow[170^oC]{}}\ 2CsHCO_3 }

Литература[править | править исходный текст]

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
  • Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, цезия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.