Кислота Льюиса

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Образование аддукта — иона аммония при взаимодействии протона — кислоты Льюиса с аммиаком — основанием Льюиса

Кислота́ Лью́иса — любое химическое соединение — молекула либо ион, являющееся акцептором электронной пары, и, таким образом, способное принять пару электронов соединения-донора (основания Льюиса) на незаполненную орбиталь с образованием соединения-аддукта[1].

В рамках электронной теории химических соединений Льюиса химическая связь образуется обобществленной электронной парой, достраивающей электронные оболочки атомов, образующих связь, до завершенной электронной конфигурации инертного газа (правило октетов).

В качестве кислот Льюиса могут выступать как нейтральные молекулы, так и катионы: так, катионы водорода выступают в роли кислоты Льюиса при взаимодействии с водой либо аммиаком, с образованием ионов гидроксония либо аммония.

Кислотами Льюиса являются также координационно ненасыщенные соединения — как металлов, так и неметаллов, например, BF3, AlCl3, образующие аддукты с различными основаниями Льюиса:

\mathsf{AlCl_3 + Cl^- \rightarrow [AlCl_4]^-}
\mathsf{SiF_4 + 2F^- \rightarrow [SiF_6]^2-}

См. также[править | править исходный текст]

Примечания[править | править исходный текст]

  1. Lewis acid // IUPAC Gold Book