Кислотно-основное титрование

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск

Кислотно-основное титрованиетитриметрические методы определения концентрации кислот или оснований, основанные на реакции нейтрализации:

Н3O+ + ОН = 2Н2О

Титрование раствором щелочи называется алкалиметрией[1], а титрование раствором кислоты — ацидиметрией[2].

При количественном определении кислот — алкалиметрия — рабочим раствором является раствор щелочи NaOH или КОН . При количественном определении щелочи — ацидиметрия — рабочим раствором является раствор сильной кислоты (обычно НСl или H2SO4) . Приготовить титро­ванный раствор кислоты исходя из концентрированной кислоты невозможно.

Если титровать раствор любой кислоты раствором щелочи, происходит связывание ионов Н+ кислоты ионами ОН- и концентрация ионов Н+ постепенно уменьшается, а рН раствора возрастает. При определенном значении рН достигается точка эквива­лентности и титрование должно быть закончено. При титровании раствора щелочи раствором кислоты свя­зываются ионы ОН~, концентрация их в растворе умень­шается, а концентрация ионов Н+ увеличивается и рН раствора уменьшается. Однако величина рН в точке эк­вивалентности не во всех случаях имеет одно и то же значение, она зависит от природы реагирующей кисло­ты и основания.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Алкалиметрия // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: В 86 томах (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
  2. Ацидиметрия // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: В 86 томах (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.