Концентрационный элемент

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Концентрационный элемент

Концентрационный элемент — это гальванический элемент, состоящий из двух одинаковых металлических электродов, опущенных в растворы соли этого металла с различными концентрациями С1 > С2. Катодом в этом гальваническом элементе является электрод погруженный в раствор с большей концентрацией, а анодом соответственно погруженным в раствор с меньшей концентрацией[1].

В качестве примера концентрационного элемента можно привести концентрационный свинцовый гальванический элемент. Электроды этого элемента сделаны из свинца, при этом один из электродов которого погружен в раствор соли свинца с концентрацией Pb2+ равной 0,1 моль/л, а другой — в раствор с концентрацией Pb2+ равной 0,01 моль/л.

Схема данного элемента: \mathrm{\mathbb K(+)~Pb~|~{0,1 \mathit M}~Pb^{2+}~||~{0,01 \mathit M}~Pb^{2+}~|~Pb~(-)\mathbb A}
В данном элементе происходят электродные процессы:
\mathrm{\mathbb K(+)~Pb^{2+} + 2e \rightarrow Pb^{0}}- реакция восстановления
\mathrm{\mathbb A(-)~Pb^{0} - 2e \rightarrow Pb^{2+}}- реакция окисления

См. также[править | править исходный текст]

Примечания[править | править исходный текст]

  1. David O. Tanis. Galvanic cells and the standard reduction potential table (англ. ) // Journal of Chemical Education : journal. — 1990. — № 67 (7). — P. 602. — ISSN 0021-9584. — DOI:10.1021/ed067p602

Литература[править | править исходный текст]

  • Ralph H. Petrucci. General Chemistry: Principles and Modern Applications. — 6th edition. — New York: Macmillan Coll Div, 1993. — 1115 p. — ISBN 978-0023949319
  • Герасимов Я. И. Курс физической химии в 2-х томах. — М.: Химия, 1973. — Т. 2. — 624 с.
  • Скорчеллетти В. Теоретическая электрохимия. — Л.: Химия, 1969.