Марганцовая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Марганцовая кислота
Общие
Систематическое
наименование
Марганцовая кислота
Хим. формула HMnO4
Физические свойства
Состояние существует только в растворе
Молярная масса 119,94 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13465-41-3
PubChem 422689
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Марганцо́вая кислота́ — сильная неорганическая кислота с химической формулой HMnO4. В чистом виде не выделена, существует в виде раствора. Соли марганцовой кислоты называются перманганаты. Самым известным производным марганцовой кислоты является перманганат калия (марганцовка).

Физические свойства[править | править вики-текст]

Марганцовая кислота не выделена в свободном виде. Максимальная концентрация в водном растворе составляет 20 %. Растворы марганцовой кислоты имеют фиолетовую окраску. При температуре ниже 20 °C образует кристаллогидрат \mathsf{HMnO_4 \cdot 2H_2O}, имеющий ионное строение \mathsf{\ (H_5O_2)^+(MnO_4)^-}.[1]

Химические свойства[править | править вики-текст]

Марганцовая кислота в растворе медленно разлагается, при этом выделяется кислород и выпадает осадок диоксида марганца:

\mathsf{4HMnO_4 \longrightarrow 4MnO_2 \downarrow +\ 3O_2 \uparrow +\ 2H_2O}

Проявляет общие для сильных кислот свойства, например вступает в реакции нейтрализации с сильными и слабыми основаниями:

\mathsf{HMnO_4 \ +\ NaOH \longrightarrow NaMnO_4 \ +\ H_2O}
\mathsf{HMnO_4 \ +\ NH_3 \cdot H_2O \ \xrightarrow{<\ 20\ ^\circ C} \ NH_4MnO_4 \ +\ H_2O}

Марганцовая кислота, как и её соли (перманганаты), является очень сильным окислителем, например в реакциях:

\mathsf{2HMnO_4 \ +\ 14HCl \longrightarrow 2MnCl_2 \ +\ 5Cl_2 \uparrow +\ 8H_2O}
\mathsf{2HMnO_4 \ +\ 2(NH_3 \cdot H_2O) \ \xrightarrow{>\ 20\ ^\circ C} \ 2MnO_2 \downarrow +\ N_2 \uparrow +\ 6H_2O}

Получение[править | править вики-текст]

Марганцовая кислота может быть получена взаимодействием оксида марганца(VII) с водой на холоде:

\mathsf{Mn_2O_7 \ +\ H_2O \longrightarrow 2HMnO_4}

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 303. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.