Метаарсенит натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Метаарсенит натрия
Метаарсенит натрия
Общие
Систематическое
наименование
Метаарсенит натрия
Традиционные названия Метаарсенат(III) натрия, мышьяковистокислый (мета) натрий
Хим. формула NaAsO2
Физические свойства
Молярная масса 129,90 г/моль
Плотность 1,87 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разл. 550 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 15625 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7784-46-5
PubChem 443495
SMILES
Безопасность
ЛД50 40 мг/кг
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Метаарсенит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и метамышьяковистой кислоты с формулой NaAsO2, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Получение[править | править исходный текст]

\mathsf{2As + 2NaOH + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 2NaAsO_2 + 3H_2\uparrow }
\mathsf{As_2O_3 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ 2NaAsO_2 + H_2O }
\mathsf{As_2O_3 + Na_2CO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ 2NaAsO_2 + CO_2\uparrow }

Физические свойства[править | править исходный текст]

Метаарсенит натрия образует бесцветные кристаллы в котором анионы AsO2 образуют бесконечные цепочки.

Хорошо растворяется в холодной воде с частичным гидролизом по аниону.

Химические свойства[править | править исходный текст]

\mathsf{5NaAsO_2 \ \xrightarrow{300-550^oC}\ Na_3AsO_4 + 2NaAsO_3 + 2As }
  • Разлагается горячей водой:
\mathsf{5NaAsO_2 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ NaH_2AsO_3 }
\mathsf{2NaAsO_2 + O_2 \ \xrightarrow{}\ 2NaAsO_3 }
  • В щелочных растворах окисление идёт иначе:
\mathsf{2NaAsO_2 + O_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{CuSO_4}\ 2Na_2HAsO_4 }
  • Реагирует в разбавленными кислотами:
\mathsf{2NaAsO_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ As_2O_3\downarrow + 2NaCl + H_2O }
  • и концентрированными:
\mathsf{NaAsO_2 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ AsCl_3 + NaCl + H_2O }
  • Реагирует с щелочами:
\mathsf{NaAsO_2 + NaOH \ \xrightarrow{}\ 2Na_2HAsO_3 }
  • Может окисляться:
\mathsf{NaAsO_2 + NaClO + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ 2Na_3AsO_4 + NaCl + H_2O }
  • и восстанавливаться:
\mathsf{2NaAsO_2 + 3SnCl_2 + 14HCl \ \xrightarrow{}\ 2As\downarrow + 3H_2[SnCl_6] + 2NaCl + 4H_2O }
  • Вступает в обменные реакции:
\mathsf{NaAsO_2 + AgNO_3 \ \xrightarrow{}\ AgAsO_2\downarrow + NaNO_3 }

Литература[править | править исходный текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0