Метагидроксид никеля

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Метагидроксид никеля
Общие
Систематическое
наименование
Метагидроксид никеля
Традиционные названия гидроксооксид никеля(III), гидрат окиси никеля(III)
Хим. формула NiO(OH)
Физические свойства
Состояние чёрные кристаллы
Молярная масса 91,70 г/моль
Плотность α — 3,20; β — 4,15
γ — 3,85 г/см³
Термические свойства
Энтальпия образования -385,2 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1314-06-3
PubChem 10313272
Рег. номер EINECS 215-217-8
SMILES
RTECS QR8420000
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Метагидрокси́д ни́келя, гидрат окиси никеля(III) — неорганическое соединение, гидроксооксид металла никеля с формулой NiO(OH)(иногда записывают как Ni2O3•H2O), серо-чёрный аморфный осадок или чёрные кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{2Ni(OH)_2 + Cl_2 + 2KOH \ \xrightarrow{}\ 2NiO(OH)\downarrow + 2KCl + 2H_2O }
\mathsf{2Ni(OH)_2 \ \xrightarrow{}\ 2NiO(OH)\downarrow + H_2\uparrow }
\mathsf{4(Ni(NO_3)_2\cdot 6H_2O) \ \xrightarrow{100-140^oC}\ 4NiO(OH) + 8NO_2 + O_2 + 22H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Метагидроксид никеля образует кристаллы нескольких модификаций:

  • α-NiO(OH) — чёрные кристаллы плотностью 3,20 г/см³;
  • β-NiO(OH) — чёрные кристаллы тригональной сингонии, параметры ячейки a = 0,304 нм, c = 0,482 нм, плотность 4,15-4,35 г/см³;
  • γ-NiO(OH) — чёрные кристаллы плотностью 3,85 г/см³.

Не растворяется в воде, р ПР = 37,0.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{4NiO(OH) \ \xrightarrow{600^oC}\ 4NiO + O_2 + 2H_2O }.
  • При стоянии над раствором «стареет»:
\mathsf{4NiO(OH) + H_2O \ \xrightarrow{\tau}\ 4Ni_2O(OH)_4\downarrow }.
  • Является сильным окислителем:
\mathsf{2NiO(OH) + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2NiCl_2 + Cl_2 + 4H_2O }.
\mathsf{4NiO(OH) + 4H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 4NiSO_4 + O_2 + 6H_2O }.
\mathsf{2NiO(OH) + 2KI + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2NiSO_4 + I_2 + K_2SO_4 + 4H_2O }.

Применение[править | править вики-текст]

Используется в железо-никелевых аккумуляторах в качестве материала катода.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.