Молибденовая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Молибденовая кислота
Общие
Систематическое
наименование
Молибденовая кислота
Хим. формула H2MoO4
Физические свойства
Состояние бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса 161,95 г/моль
Плотность 3,112 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разл. 115 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 0,1220; 2,370 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7782-91-4
PubChem 82208
Рег. номер EINECS 231-970-5
SMILES
Рег. номер EC 231-970-5
ChemSpider 74188
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Молибденовая кислота — неорганическое соединение, кислородсодержащая кислота, образованная металлом молибденом с формулой H2MoO4, бесцветные (белые) кристаллы, слабо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править вики-текст]

  • Кристаллогидрат образуется при действии разбавленными кислотами на концентрированные растворы молибдатов щелочных металлов:
\mathsf{Na_2MoO_4 + HCl + H_2O \ \xrightarrow{60-70^oC}\ H_2MoO_4\cdot H_2O\downarrow + 2NaCl }
  • Безводную кислоту получают концентрированием водного раствора H2MoO4•H2O при 40-70°С.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Молибденовая кислота образует бесцветные (белые) кристаллы, слабо растворимые в воде.

Образует кристаллогидраты состава H2MoO4n H2O, где n = 1 и 2.

Химические свойства[править | править вики-текст]

\mathsf{H_2MoO_4 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2MoO_4 + 2H_2O }

Другие соединения[править | править вики-текст]

Известны молибденовые кислоты другого состава:

  • димолибденовая кислота H2Mo2O7 или 2MoO3•H2O
  • тетрамолибденовая кислота H2Mo4O13 или 4MoO3•H2O
  • мезомолибденовая кислота H4MoO5 или MoO3•2H2O
  • ортомолибденовая кислота H6MoO6 или MoO3•3H2O

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.