Нитрат марганца

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «Нитрат марганца(II)»)
Перейти к: навигация, поиск
Нитрат марганца
Dusičnan manganatý.PNG
Нитрат марганца
Общие
Систематическое
наименование
Нитрат марганца
Традиционные названия Нитрат марганца(II), азотнокислый марганец
Хим. формула Mn(NO3)2
Физические свойства
Состояние светло-розовые кристаллы
Молярная масса 178,95 г/моль
Термические свойства
Т. плав. разл. 180 °C
Энтальпия образования -574,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 1020; 15725; 42850; 49975 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10377-66-9
PubChem 61511
Рег. номер EINECS 233-828-8
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Нитрат марганца — неорганическое соединение, соль металла марганца и азотной кислоты с формулой Mn(NO3)2, светло-розовые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{Mn(OH)_2 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Mn(NO_3)_2 + 2H_2O }
\mathsf{MnCO_3 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Mn(NO_3)_2 + CO_2\uparrow + H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Нитрат марганца образует светло-розовые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Также растворим в диоксане, тетрагидрофуране, ацетонитриле.

Образует кристаллогидраты состава Mn(NO3)2n H2O, где n = 1, 2, 3, 4 и 6. Кристаллогидрат Mn(NO3)2•6H2O плавится при 28,5 °С в собственной кристаллизационной воде, имеет плотность 1,82 г/см³.

С аммиаком образует аддукт вида Mn(NO3)2•9NH3.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{Mn(NO_3)_2 \ \xrightarrow{180-195^oC}\ MnO_2 + 2NO_2 \uparrow}

Применение[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.