Нитрат ртути(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Нитрат ртути(II)
Нитрат ртути(II)
Общие
Систематическое
наименование
Нитрат ртути(II)
Традиционные названия Азотнокислая ртуть
Хим. формула Hg(NO3)2
Физические свойства
Молярная масса 324,30 г/моль
Плотность гидр. 4,30 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 79 °C
Классификация
Рег. номер CAS 10045-94-0
PubChem 24864
SMILES
Рег. номер EC 233-152-3
RTECS OW8225000
Номер ООН 1625
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Нитра́т рту́ти (II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и азотной кислоты с формулой Hg(NO3)2, бесцветные кристаллы, растворимые в кислых водных растворах, гидролизуется горячей водой, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{Hg + 4HNO_3 \ \xrightarrow{90^oC}\ Hg(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O }
\mathsf{HgO + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Hg(NO_3)_2 + H_2O }
\mathsf{Hg_2(NO_3)_2 + 4HNO_3 \ \xrightarrow{90^oC}\ Hg(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O }
\mathsf{2Hg_2(NO_3)_2 + O_2 + 4HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 4Hg(NO_3)_2 + 2H_2O }
\mathsf{2Hg + 4N_2O_4 \ \xrightarrow{}\ 2Hg(NO_3)_2 + 4NO }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Нитрат ртути(II) образует бесцветные кристаллы.

Растворим в подкисленной холодной воде, гидролизуется в горячей воде. Растворяется в ацетоне.

Образует кристаллогидраты состава Hg(NO3)2n H2O, где n = ½, 1, 2, 8.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:
\mathsf{Hg(NO_3)_2\cdot 0,5H_2O \ \xrightarrow{20-30^oC, vacuum}\ Hg(NO_3)_2 + 0,5H_2O }
  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{2Hg(NO_3)_2 \ \xrightarrow{<360^oC}\ 2HgO + 4NO_2 + O_2 }
\mathsf{Hg(NO_3)_2 \ \xrightarrow{>400^oC}\ Hg + 2NO_2 + O_2 }
  • Реагирует с водой:
\mathsf{Hg(NO_3)_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ HgO\downarrow + 2HNO_3 }
  • Реагирует с щелочами:
\mathsf{Hg(NO_3)_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ HgO\downarrow + 2NaNO_3 + H_2O }
  • Вступает в обменные реакции:
\mathsf{Hg(NO_3)_2 + H_2S \ \xrightarrow{}\ HgS\downarrow + 2HNO_3 }
  • В разбавленной азотной кислоте обратимо реагирует со ртутью:
\mathsf{Hg(NO_3)_2 + Hg \ \rightleftarrows\ Hg_2(NO_3)_2 }

Применение[править | править вики-текст]

  • Как реактив в химическом анализе.
  • В органическом синтезе.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.