Нитрид магния

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Нитрид магния
Общие
Систематическое
наименование
Нитрид магния
Традиционные названия Динитрит тримагния, азотистый магний
Хим. формула Mg3N2
Физические свойства
Состояние Жёлтовато-зелёные кристаллы
Молярная масса 100,93 г/моль
Плотность 2,71 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разл. 1500 °C
Энтальпия образования 461,3 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 12057-71-5
PubChem 16212682
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитрид магния — бинарное неорганическое соединение азота и магния с формулой Mg3N2. Жёлтовато-зелёные кристаллы.

Получение[править | править вики-текст]

  • Пропускание сухого азота над магнием:
\mathsf{3\ Mg + N_2 \ \xrightarrow{800^oC}\ Mg_3N_2 }
  • или аммиака:
\mathsf{3\ Mg + 2\ NH_3 \ \xrightarrow{700^oC}\ Mg_3N_2 + 3\ H_2 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Нитрид магния образует жёлтовато-зелёные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,995 нм, Z = 16. При 550 и 778°С в кристаллах происходят фазовые переходы.

Нитрид магния флюоресцирует оранжевым цветом.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании разлагается:
\mathsf{Mg_3N_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ 3\ Mg + N_2 }
  • Реагирует с водой:
\mathsf{Mg_3N_2 + 6\ H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 3\ Mg(OH)_2 + 2\ NH_3\uparrow }
  • и кислотами:
\mathsf{Mg_3N_2 + 8\ HCl \ \xrightarrow{\ }\ 3\ MgCl_2 + 2\ NH_4Cl }
  • Окисляется кислородом:
\mathsf{2\ Mg_3N_2 + 3\ O_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ 6\ MgO + 2\ N_2 }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.