Нитрид меди

Нитрид меди
Общие
Систематическое наименование	Нитрид меди
Традиционные названия	Азотистая медь
Хим. формула	Cu3N
Физические свойства
Состояние	тёмно-зелёные кристаллы
Молярная масса	204,63 г/моль
Плотность	5,5; 5,84 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	300 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1308-80-1
PubChem	56841037
Рег. номер EINECS	215-161-4
SMILES	[NH2-].[Cu].[Cu].[Cu+]
InChI	InChI=1S/3Cu.H2N/h;;;1H2/q;;+1;-1 DOIHHHHNLGDDRE-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	48062702
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрид меди — неорганическое соединение металла меди и азота с формулой Cu₃N, тёмно-зелёные кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Пропускание аммиака над нагретыми медью, фторидом или оксидом меди(II):

${\mathsf {6Cu+2NH_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Cu_{3}N+3H_{2}\uparrow }}$

${\mathsf {6CuF_{2}+4NH_{3}\ {\xrightarrow {260-280^{o}C}}\ 2Cu_{3}N+N_{2}\uparrow +12HF\uparrow }}$

${\mathsf {6CuO+4NH_{3}\ {\xrightarrow {260-280^{o}C}}\ 2Cu_{3}N+N_{2}\uparrow +6H_{2}O}}$

• Нитрид меди можно синтезировать путём добавления KNH2 к раствору соли металла в жидком аммиаке, при этом осаждается нитрид.

Физические свойства

Нитрид меди образует тёмно-зелёные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4₁/a, параметры ячейки a = 0,8653 нм, c = 0,5594 нм, Z = 8.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {2Cu_{3}N\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 6Cu+N_{2}\uparrow }}$

• Бурно реагирует с кислотами:

${\mathsf {2Cu_{3}N+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 3CuCl_{2}+3Cu\downarrow +2NH_{3}\uparrow }}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.