Нитрид трииода

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Нитрид трииода
Nitrogen-triiodide-3D-balls.png
Нитрид трииода
Общие
Систематическое
наименование
Нитрид трииода
Хим. формула NI3
Физические свойства
Состояние кристаллы
Молярная масса 394.77 г/моль
Термические свойства
Т. кип. возгоняется при - 20 °C
Т. разл. от 0 до 25 С
Классификация
Рег. номер CAS 13444-85-4
PubChem 61603
SMILES
ChemSpider 55511
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитрид трийода (иногда йодистый азот) — чрезвычайно взрывчатое неорганическое соединение с формулой I3N. Обычно известен в виде чёрно-коричневых кристаллов — аддукта с аммиаком I3N·nNH3 (аммиаката), но был получен и в индивидуальном виде реакцией BN с IF при низких температурах.

Представляет собой чёрные кристаллы, очень чувствительные к механическим воздействиям. В сухом виде взрывается от прикосновения, образуя розовато-фиолетовое облако паров йода. Это единственное вещество, которое взрывается под воздействием альфа-частиц и других продуктов ядерного распада[1].

Свойства[править | править вики-текст]

Аддукт нитрида иода разлагается при взаимодействии с диэтилцинком:

NH3·NI3 + 3Zn(C2H5)2 → NH3 + N(C2H5)3 + 3ZnC2H5I

Во влажном виде при наличии избытка аммиака в растворе сравнительно устойчив. Единственное известное взрывчатое вещество, способное сдетонировать от альфа-излучения. Из-за крайней нестабильности применяется исключительно как эффектный химический фокус.

Нестабильность вещества вызвана большой длиной связи N–I и огромными размерами трёх атомов йода, приходящихся на один атом азота, и соответственно низкой энергией активации реакции разложения.

Нерастворим в этаноле. Разлагается горячей водой, кислотами-окислителями, щелочами.

Разложение чистого вещества протекает по следующей реакции:

2NI3(тв.) → N2↑ + 3I2↑ ΔH = −290 кДж/моль

Аммиак, который присутствует в аддукте, является восстановителем для образующегося йода:

8NI3·NH3 → 5N2 + 6NH4I + 9I2

Получение[править | править вики-текст]

Получают взаимодействием водного раствора аммиака (нашатырный спирт) и спиртового раствора иода в соотношении 1:2. При смешивании выпадает черный или бурый осадок, представляющий собой продукт присоединения аммиака к нитриду трииода.

3I2 + 5NH4OH → 3NH4I + NH3•NI3↓ + 5H2O

Возможно использование кристаллического иода вместо раствора, в этом случае кристаллы иода поливают раствором аммиака. При реакции с безводным аммиаком в условиях низких температур образующийся продукт имеет состав NI3·(NH3)5, при нагревании он начинает терять часть аммиака.

Осадок может быть очищен от примеси аммиака промыванием спиртом, но при этом его детонационная чувствительность сильно возрастает.

Литература[править | править вики-текст]

  • Silberrad, O. (1905). «The Constitution of Nitrogen Triiodide». Journal of the Chemical Society, Transactions 87: 55–66. DOI:10.1039/CT9058700055.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Bowden, F. P. (1958). «Initiation of Explosion by Neutrons, α-Particles, and Fission Products». Proceedings of the Royal Society of London A 246 (1245): 216–219. DOI:10.1098/rspa.1958.0123.