Нитрит калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Нитрит калия
Нитрит калия
Общие
Систематическое
наименование
Нитрит калия
Традиционные названия Азотистокислый калий
Хим. формула KNO2
Физические свойства
Состояние прозрачные (белые) кристаллы
Молярная масса 85,10 г/моль
Плотность 1,915 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 387; 440; 441 
Химические свойства
Растворимость в воде 2800; 413100 г/100 мл
Растворимость в этаноле растворяется
Классификация
Рег. номер CAS 7758-09-0
PubChem 516910
SMILES
ChemSpider 22857
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Нитри́т ка́лия (азотистокислый калий) — калиевая соль азотистой кислоты с формулой KNO2. Представляет собой белый или слегка желтоватый кристаллический гигроскопический порошок. Очень хорошо растворим в воде. На воздухе медленно окисляется до нитрата калия КNO3. Пищевая добавка E249. Используется как улучшитель окраски и консервант в пищевой промышленности в изделиях из мяса и рыбы.

Свойства[править | править вики-текст]

Нитрит калия образует бесцветные или слегка желтоватые высоко гигроскопичные кристаллы, моноклинной сингонии, пространственная группа I m, параметры ячейки a = 0,677 нм, b = 0,499 нм, c = 0,445 нм, β = 101,75°, Z = 2.

Очень хорошо растворим в воде, растворение сопровождается понижением температуры. Раствор имеет слабо щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Кристаллы разрушаются при 360 °C (до достижения точки плавления которая равна 440 °C или 441 °C, при 100 КПа по данным польской и английской Википедии и 438 °C при давлении в 101325 Па [1], энтальпия плавления — 17 кДж/моль[1]).

Выше этой температуры разлагается по пути:

\mathsf{~4KNO_2 \, \longrightarrow \, 2K_2O + 2N_2 + 3O_2}

Как и нитрит натрия является окислителем особенно при повышенных температурах и реагирует с металлами такими как алюминий (особенно в порошкообразной форме), обезвоженными соединениями аммония такими как сульфат аммония, цианидами и многими органическими соединениями.

На воздухе медленно доокисляется до нитрата калия \mathsf{~KNO_3}:

\mathsf{ ~2\,KNO_2 + O_2 \longrightarrow ~ 2\,KNO_3 }

Нитриты можно выявить по характеристической реакции с сульфатом железа (II) в присутствии концентрированной серной кислоты (по образованию коричневого окраса).

Нахождение в природе и способы получения[править | править вики-текст]

В природе, нитриты появляются на промежуточных этапах азотного цикла — как при нитрификации (присоединении азота к соединениям) так и при денитрификации (отсоединении азота от соединений). В промышленности нитрит калия получают при реакции оксидов азота с гидроксидом калия.

Получается при окислении свинца нитратом калия:

\mathsf{~KNO_3 + Pb \, \longrightarrow \, KNO_2 + PbO }

или в процессе термического разложения:

\mathsf{~2KNO_3\, \longrightarrow \, 2KNO_2 + O_2}

Применение[править | править вики-текст]

  • Нитрит калия как пищевая добавка Е249 (консервант) используется аналогично другим нитритам и солям (хлоридом натрия и нитритом натрия) — предотвращает образование ботулотоксина (образуется при жизнедеятельности палочки Clostridium botulinum). При добавлении к мясу образует нитрозомиоглобин имеющий характерный красный цвет который можно наблюдать в большинстве продуктов питания (колбасы, сосиски, и др.). Употребление продуктов, содержащих нитрит калия, вызывает жажду.
  • Нитрит калия применяется для нитрирования при производстве азо-красителей.
  • Нитрит калия применяется в аналитической химии для распознавания аминов.
  • Нитрит калия применяется в фотографии как сенсибилизатор.

Биологическое действие[править | править вики-текст]

Нитрит калия является общеядовитым веществом, при дозе в 200 мг на килограмм веса 50 % подопытных кроликов гибнет. Он нитрифицирует амины при нормальных условиях с образованием канцерогенов (нитрозоаминов). Из-за возможных пагубных последствий воздействия нитритов, их применение для консервирования не рекомендуется, однако не всегда возможно подобрать адекватную безопасную замену.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 Физические величины: Справочник/А. П. Бабичев, Н. А. Бабушкина, А. М. Братковский и др.; Под ред. И. С. Григорьева, Е. З. Мейлихова. — М.; Энергоатомиздат, 1991 −1232 с — ISBN 5-283-04013-5

Литература[править | править вики-текст]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

См. также[править | править вики-текст]