Нитрит натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Нитрит натрия
Sodium nitrite.jpg
Основные свойства
Систематическое
название		 Sodium nitrite (англ.) (ИЮПАК)
Нитрит натрия
Синонимы -
Уникальный ACSII идентификатор -
Химическая формула NaNO2
Молярная масса 69.00 грамм/моль
Существует при
нормальных условиях как		 белый или жёлтоватый
кристаллический порошок
Регистрационный
номер CAS		 7632-00-0
Свойства
Плотность и
фаза		 твердая фаза: 2.2 г/см³
Растворимость в воде 82 гр/100 мл (20 °C)
Дополнительно Температура плавления -
271 °C
Температура разложения
>320 °C
Кристаллическая решётка —
ромбическая сингония
Если не оговорено иное,- приведены данные в
стандартных условиях(при 25 °C, 100 кПа)

Нитри́т на́трия (натрий азотистокислый),- NaNO2, используется как улучшитель окраски и консервант в пищевой промышленности в изделиях из мяса и рыбы. Пищевая добавка E250. Очищенный нитрит натрия представляет собой белый или слегка желтоватый кристаллический порошок. Хорошо растворим в воде и гигроскопичен. Чистый нитрит натрия не гигроскопичен. На воздухе медленно доокисляется до нитрата натрия NaNO3. Является сильным восстановителем.

Содержание

[править] Основные свойства

[править] Получение

Нитрит натрия NaNO2 является солью азотистой кислоты и получается обычно из оксидов азота по реакции:

NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + Н2О

[править] Области применения

[править] В химическом синтезе

  • Нитрит натрия применяется для образования диазо-аминных соединений. Эти соединения применяются в синтезе как источник аминогрупп при реакциях с «ядром» соединения, за счет относительно более легкого отделения азотных групп N2.
  • В лабораторных условиях нитрит натрия также используется для деактивации избытка азида натрия[1][2]
2 NaN3 + 2 HNO2 → 3 N2 + 2 NO + 2 NaOH
2 NaNO2 + H2SO4 → 2 HNO2 + Na2SO4
  • Нитрит натрия в химических реакциях проявляет окислительно-восстановительную двойственность, восстанавливаясь до оксида азота (II) или окисляясь до нитрата.

Например, он при дальнейшем нагревании разлагаются, образуя оксид натрия, оксид азота(II) и кислород (промежуточным соединением является, например, Na2O2). Вероятно, этот процесс помог не задохнуться экипажу первой действующей субмарины Корнелия Дреббеля, поскольку оксид натрия поглощает CO2[3].

4NaNO2 → 2Na2O + 4NO + O2

[править] Производство пищевых продуктов

  • Как пищевая добавка применяется в пищевой промышленности в двух целях: как антиокислитель, обеспечивающий изделиям из мяса и рыбы «естественный цвет», и как антибактериальный агент, препятствующий росту Clostridium botulinum — возбудителя ботулизма, — тяжелой пищевой интоксикации, вызываемой ботулиническим токсином и характеризуемой поражением нервной системы.
  • В Евросоюзе может применяться только как добавка к соли не более 0,6 %.
  • Пищевая добавка E250. Аналогичными свойствами обладает и нитрит калия — пищевая добавка E249.
  • Соответствует ГОСТу 4197-74 или ТУ 6-09-590-75 (марка ОСЧ 4-7-3).
  • При нагреве пищевых продуктов происходит реакции нитрита натрия с аминокислотами с образованием канцерогена N-нитрозамина, вызывающим рак кишечника. Употребление мясных продуктов с нитритами может вызывать хроническую обструктивную болезнью лёгких.

[править] Строительство и производство

  • Нитрит натрия в виде порошка по ГОСТ 19906-74 или водного раствора используется в качестве противоморозной добавки к бетонам в производстве строительных изделий и конструкций, в качестве ингибитора атмосферной коррозии, в органическом синтезе и для других целей в химической, металлургической, медицинской, целлюлозно-бумажной и других отраслях промышленности.
  • В строительстве нитрит натрия рекомендован ГОСТ 24211 «Добавки для бетонов. Общие технические требования» к использованию в качестве противоморозной добавки при возведении монолитных бетонных и железобетонных конструкций, монолитных частей сборно-монолитных конструкций, замоноличивания стыков сборных конструкций при установившейся устойчивой среднесуточной температуре окружающего воздуха или грунта ниже 5 °C и минимальной суточной температуре ниже 0 °C, а также при изготовлении сборных бетонных и железобетонных конструкций в зимнее время в условиях строительной площадки.
  • Он также используется при производстве диазо-красителей, нитросоединений и других органических соединений.
  • Используется в крашении трафаретным и прямым (прямой печати) методом текстиля из натуральных и отбеленных натуральных волокон.
  • Используется при обработке поверхности металла при фосфатировании и для снятия слоя олова.
  • Используется в производстве каучуков.
  • Используется для изготовления попперсов.
  • Используется для приготовления раствора газогенерирующей добавки в производстве взрывчатых веществ.

[править] Фотография

  • Используется в процессе традиционной фотографии как реагент и антиокислитель (ингибитор коррозии в автоматических лабораториях).

[править] Медицина и биология

  • Нитрит натрия также используется в медицине и ветеринарии как сосудорасширяющее, бронхолитическое (расширяет бронхи), снимает спазмы кишечника, используется как слабительное, а также как антидот при отравлении цианидами.
  • Проводятся исследования по применению его при серповидной анемии, отравлении цианидами, сердечными приступами и ишемией сердца, аневризмами головного мозга и лёгочной гипертензии у детей.[4][5]

E250 может вызвать серьёзное отравление с летальным исходом

[править] Особенности обращения, биологическое действие

Нитрит натрия является общеядовитым токсичным веществом, в том числе и для млекопитающих (50 процентов крыс погибают при дозе в 180 миллиграмм на килограмм веса).

При исследованиях выявлено образование канцерогена N-нитрозамина при реакции нитрита натрия с аминокислотами при их нагреве, что означает потенциальную возможность образования раковых изменений при употреблении продуктов, проходивших тепловую обработку в присутствии нитрита натрия.

Последние исследования обнаружили связь между употреблением подобных продуктов и раком кишечника. [6][7]

Также была выявлена связь между частым употреблением мяса с содержанием нитритов и хронической обструктивной болезнью лёгких[8].

Вещество относится к 1-му классу опасности, токсичен, обладает остронаправленным действием. При разложении выделяет окислы азота. Пожароопасен, способствует самовозгоранию горючих материалов (может сопровождаться взрывом), окислитель.[9]

[править] Примечания

  1. ↑ Hazardous Waste Management/Sodium Azide March 2003 Northeastern University  (англ.)
  2. ↑ Prudent practices in the laboratory: handling and disposal of chemicals 1995 National Academy Press Washington, D.C. isbn0309052297[ http://books.nap.edu/openbook.php?record_id=4911&page=165]  (англ.)
  3. ↑ Hoshino Y., Utsunomiya T., Abe O. The Thermal Decomposition of Sodium Nitrate and the Effects of Several Oxides on the Decomposition. // Bulletin of the Chemical Society of Japan Vol. 54, No.5 (1981). - p.1389. http://www.journalarchive.jst.go.jp/english/jnlabstract_en.php?cdjournal=bcsj1926&cdvol=54&noissue=5&startpage=1385
  4. ↑ Usa today — Hot dog preservative could be disease cure  (англ.)
  5. ↑ Food preservative fights cystic fibrosis complication NewScientist автор Roxanne Khamsi  (англ.)
  6. ↑ «публикация корпорации Wiley — Wiley’s Scientific, Technical, Medical, and Scholarly (STMS) buisness»
  7. ↑ A. W. Susanna C. Larsson (2006). «Meat consumption and risk of colorectal cancer: A meta-analysis of prospective studies». International Journal of Cancer 119 (11): 2657-2664. DOI:10.1002/ijc.22170. (англ.)
  8. ↑ Miranda Hitti. Study: Cured Meats, COPD May Be Linked, WebMD Medical News (17 April 2007). (англ.)
  9. ↑ Нитрит натрия

[править] См. также

[править] Ссылки

[править] Ссылки на английском языке

Химическая посуда Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.
Соединения натрия

Азид натрия (NaN3) • Альгинат натрия • Алюминат натрия (NaAlO2)  • Амид натрия (NaNH2) • Бензоат натрия (NaC6H5CO2) • Борогидрид натрия (NaBH4) • Бромид натрия (NaBr) • Вольфрамат натрия (NaWO4) • Гексагидроксостаннат(IV) натрия (Na2[Sn(OH)6]) • Гексафтороалюминат натрия (Na3[AlF6])  • Гексафторосиликат натрия (Na2[SiF6])  • Германат натрия (Na2GeO3) • Гидрид натрия (NaH) • Гидрокарбонат натрия (NaHCO3) • Гидроксид натрия (NaOH) • Гидросульфат натрия (NaHSO4) • Гидросульфид натрия (NaHS) • Гидросульфит натрия (NaHSO3) • Гидрофосфат натрия (Na2HPO4) • Гипонитрит натрия (Na2N2O2) • Гипохлорит натрия (NaOCl) • Глутамат натрия (C5H8NNaO4) • Дигидрофосфат натрия (NaH2PO4) • Дитионат натрия (Na2S2O6) • Дитионит натрия (Na2S2O4) • Дихромат натрия (Na2Cr2O7) • Диэтилдитиокарбамат натрия (C5H10NS2Na) • Инозинат натрия (C10H11N2Na2O8P) • Иодат натрия (NaIO3) • Иодид натрия (NaI) • Карбонат натрия (Na2CO3) • Лаурилсульфат натрия (C12H25SO4Na) • Метаборат натрия (NaBO2) • Метаванадат натрия (NaVO3) • Метадисульфит натрия (Na2S2O5) • Метасиликат натрия (Na2SiO3) • Надпероксид натрия (NaO2) • Нитрат натрия (NaNO3) • Нитрит натрия (NaNO2) • Оксид натрия (Na2O) • Ортосиликат натрия (Na4SiO4) • Ортофосфат натрия (Na3PO4) • Пентаборат натрия (NaB5O8) • Периодат натрия (NaIO4) • Перманганат натрия (NaMnO4) • Пероксид натрия (Na2O2) • Перосмат натрия (Na2[OsO2(OH)4]) • Пиросульфат натрия (Na2S2O7) • Пирофосфат натрия (Na4P2O7) • Полисульфид натрия (Na2Sn) • Сегнетова соль (KNaC4H4O6•4H2O) • Тиоантимонат натрия (Na3[SbS4]•9H2O) • Сульфат натрия (Na2SO4) • Сульфид натрия (Na2S) • Сульфит натрия (Na2SO3) • Тартрат натрия (Na2C4H4O6) • Тетраборат натрия (Na2B4O7) • Тетрафтороборат натрия (Na[BF4]) • Тиосульфат натрия (Na2S2O3) • Тиоцианат натрия (NaSCN) • Трифосфат натрия (Na5Р3О10) Формиат натрия (HCOONa) • Фторид натрия (NaF) • Хлорид натрия (NaCl) • Цианат натрия (NaNCO) •

 
Источник — «http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=%D0%9D%D0%B8%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%82_%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F&oldid=42115746»
Личные инструменты
Пространства имён

Варианты
Действия
Навигация
Участие
Печать/экспорт
Инструменты
На других языках