Нитрит натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Нитрит натрия
Sodium nitrite.jpg
Общие
Систематическое наименование
Нитрит натрия
Хим. формула NaNO₂
Физические свойства
Состояние белый или жёлтоватый кристаллический порошок
Молярная масса 68,995 г/моль
Плотность 2,17 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 271 ℃
Т. разл. >320 ℃
Химические свойства
Растворимость в воде 84,8 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура Ромбическая сингония
Классификация
Номер CAS 7632-00-0
PubChem 24269
ChemSpider 22689
Номер EINECS 231-555-9
RTECS RA1225000
Номер ООН 1500
Е-номер E250
N(=O)[O-].[Na+]
1S/HNO2.Na/c2-1-3;/h(H,2,3);/q;+1/p-1
Безопасность
ЛД50 180 мг/кг (крысы, перорально)
R-фразы R8, R25, R50
S-фразы S45, S61
H-фразы H272, H301, H330, H400
P-фразы P221, P301+P310, P304+P340, P320, P330, P405, P501
Пиктограммы СГС Пиктограмма "Пламя над окружностью" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Пиктограмма "Череп и скрещенные кости" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Пиктограмма "Окружающая среда" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Нитри́т на́трия (натрий азотистокислый) — NaNO2, используется как улучшитель окраски и консервант в пищевой промышленности в изделиях из мяса и рыбы. Пищевая добавка E250. Очищенный нитрит натрия представляет собой белый или слегка желтоватый кристаллический порошок. Хорошо растворим в воде и гигроскопичен. На воздухе медленно доокисляется до нитрата натрия NaNO3. Является сильным восстановителем.

Основные свойства[править | править вики-текст]

Получение[править | править вики-текст]

Нитрит натрия NaNO2 является солью азотистой кислоты и получается обычно из оксидов азота по реакции:

NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + Н2О

Области применения[править | править вики-текст]

В химическом синтезе[править | править вики-текст]

  • Нитрит натрия применяется для образования диазо-аминных соединений. Эти соединения применяются в синтезе как источник аминогрупп при реакциях с «ядром» соединения, за счет относительно более легкого отделения азотных групп N2.
  • В лабораторных условиях нитрит натрия используется для деактивации азида натрия реакцией со свежеполученной азотистой кислотой[1][2]
2 NaNO2 + H2SO4 → 2 HNO2 + Na2SO4
2 NaN3 + 2 HNO2 → 3 N2 + 2 NO + 2 NaOH
  • Нитрит натрия в химических реакциях проявляет окислительно-восстановительную двойственность, восстанавливаясь до оксида азота (II) или окисляясь до нитрата.

Например, он при дальнейшем нагревании разлагаются, образуя оксид натрия, оксид азота(II) и кислород (промежуточным соединением является, например, Na2O2). Вероятно, этот процесс помог не задохнуться экипажу первой действующей субмарины Корнелия Дреббеля, поскольку оксид натрия поглощает CO2[3].

4NaNO2 → 2Na2O + 4NO + O2

Производство пищевых продуктов[править | править вики-текст]

  • Как пищевая добавка применяется в пищевой промышленности в двух целях: как антиокислитель, и как антибактериальный агент, препятствующий росту Clostridium botulinum — возбудителя ботулизма, — тяжелой пищевой интоксикации, вызываемой ботулиническим токсином и характеризуемой поражением нервной системы.
  • Вступая во взаимодействие с миоглобином (белком мяса) придает мясным продуктам характерный розоватый цвет.[4]
  • В Евросоюзе может применяться только как добавка к соли [источник не указан 927 дней] не более 0,6 %.
  • Пищевая добавка E250. Аналогичными свойствами обладает и нитрит калия — пищевая добавка E249.
  • Соответствует ГОСТу 4197-74 или ТУ 6-09-590-75 (марка ОСЧ 4-7-3).

Строительство и производство[править | править вики-текст]

  • Нитрит натрия в виде порошка по ГОСТ 19906-74 или водного раствора используется в качестве противоморозной добавки к бетонам в производстве строительных изделий и конструкций, в качестве ингибитора атмосферной коррозии, в органическом синтезе и для других целей в химической, металлургической, медицинской, целлюлозно-бумажной и других отраслях промышленности.
  • В строительстве нитрит натрия рекомендован ГОСТ 24211 «Добавки для бетонов. Общие технические требования» к использованию в качестве противоморозной добавки при возведении монолитных бетонных и железобетонных конструкций, монолитных частей сборно-монолитных конструкций, замоноличивания стыков сборных конструкций при установившейся устойчивой среднесуточной температуре окружающего воздуха или грунта ниже 5 °C и минимальной суточной температуре ниже 0 °C, а также при изготовлении сборных бетонных и железобетонных конструкций в зимнее время в условиях строительной площадки.
  • Он также используется при производстве диазо-красителей, нитросоединений и других органических соединений.
  • Используется в крашении трафаретным и прямым (прямой печати) методом текстиля из натуральных и отбеленных натуральных волокон.
  • Используется при обработке поверхности металла при фосфатировании и для снятия слоя олова.
  • Используется в производстве каучуков.
  • Используется для изготовления алкилнитритов (попперсов).
  • Используется для приготовления раствора газогенерирующей добавки в производстве взрывчатых веществ.

Фотография[править | править вики-текст]

  • Используется в процессе традиционной фотографии как реагент и антиокислитель (ингибитор коррозии в автоматических лабораториях).

Медицина и биология[править | править вики-текст]

  • Нитрит натрия также используется в медицине и ветеринарии как сосудорасширяющее, бронхолитическое (расширяет бронхи), снимает спазмы кишечника, используется как слабительное, а также как антидот при отравлении цианидами.
  • Проводятся исследования по применению его при серповидной анемии, сердечными приступами и ишемией сердца, аневризмами головного мозга и лёгочной гипертензии у детей[5][6].

E250 может вызвать серьёзное отравление с летальным исходом.

Особенности обращения, биологическое действие[править | править вики-текст]

Нитрит натрия является общеядовитым токсичным веществом, в том числе и для млекопитающих (50 процентов крыс погибают при дозе в 180 миллиграмм на килограмм массы).

При исследованиях выявлено образование канцерогена N-нитрозамина при реакции нитрита натрия с аминокислотами при их нагреве, что означает потенциальную возможность образования раковых изменений при употреблении продуктов, проходивших тепловую обработку в присутствии нитрита натрия.

Также была выявлена связь между частым употреблением мяса с содержанием нитритов и хронической обструктивной болезнью лёгких[7].

Вещество относится ко II классу опасности, токсичен (метгемоглобинобразующий яд), обладает остронаправленным действием[источник не указан 959 дней], антидот — метиленовый синий (в свою очередь, нитрит натрия — антидот к цианидам). При разложении выделяет окислы азота.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Hazardous Waste Management/Sodium Azide March 2003 Northeastern University  (англ.)
  2. Prudent practices in the laboratory: handling and disposal of chemicals 1995 National Academy Press Washington, D.C. isbn0309052297[ http://books.nap.edu/openbook.php?record_id=4911&page=165]  (англ.)
  3. Hoshino Y., Utsunomiya T., Abe O. The Thermal Decomposition of Sodium Nitrate and the Effects of Several Oxides on the Decomposition. // Bulletin of the Chemical Society of Japan Vol. 54, No.5 (1981). — p.1389. http://www.journalarchive.jst.go.jp/english/jnlabstract_en.php?cdjournal=bcsj1926&cdvol=54&noissue=5&startpage=1385
  4. Nitrite in Meat Richard J. Epley, Paul B. Addis and Joseph J. Warthesen University of Minnesota  (англ.)
  5. Usa today — Hot dog preservative could be disease cure  (англ.)
  6. Food preservative fights cystic fibrosis complication NewScientist автор Roxanne Khamsi  (англ.)
  7. Miranda Hitti. Study: Cured Meats, COPD May Be Linked, WebMD Medical News (17 April 2007). (англ.)

См. также[править | править вики-текст]

Ссылки[править | править вики-текст]