Оксид азота(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид азота(III)
Оксид азота(III)
Оксид азота(III)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид азота(III)
Хим. формула N2O3
Физические свойства
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 76 г/моль
Плотность 1.4·103 кг м−3, жидкость
Термические свойства
Т. плав. −102 °C
Т. кип. 4,5 °C
Т. разл. 4 °C
Энтальпия образования 81 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,01 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS [10544-73-7]
PubChem 61526
SMILES
ChemSpider 55446
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Оксид азота(III) (азотистый ангидрид, сесквиоксид азота) N2O3 — жидкость синего цвета (при н. у.), бесцветный газ (при стандартных условиях), в твёрдом виде — синеватого цвета. Устойчив только при температурах ниже −4 °C. Без примесей NO2 и NO существует только в твёрдом виде.

Получение[править | править исходный текст]

Рекомендуется капать 50%-ю азотную кислоту на твёрдый оксид мышьяка(III):

\mathsf{2HNO_3 (50 %) + As_2O_3 \rightarrow NO_2\uparrow + NO\uparrow + 2HAsO_3}

N2O3 образуется при охлаждении до -36 °С получающейся смеси оксидов азота (II) и (IV):

\mathsf{NO + NO_2 \rightarrow  N_2O_3}

При пропускании электрического разряда через жидкий воздух N2O3 можно получить в виде порошка голубого цвета:

\mathsf{N_2 + O_2 \rightarrow 2NO}
\mathsf{2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2}
\mathsf{NO + NO_2 \rightarrow N_2O_3}

Также N2O3 можно получить действием 50%-ой азотной кислоты на крахмал:

\mathsf{(C_6H_{10}O_5)_n + 12nHNO_3 \rightarrow 6nNO\uparrow + 6nNO_2\uparrow + 6nCO_2\uparrow + 11nH_2O}

Химические свойства[править | править исходный текст]

Кислотный оксид. N2O3 подвержен термической диссоциации:

\mathsf{N_2O_3 \rightarrow NO + NO_2}

При 25 °C содержание N2O3 в смеси газов составляет около 10,5 %. Жидкий оксид азота(III) синего цвета, он также частично диссоциирован.

Являясь азотистым ангидридом, при взаимодействии с водой N2O3 даёт азотистую кислоту:

\mathsf{N_2O_3 + H_2O \rightarrow 2HNO_2}

При взаимодействии с растворами щелочей образуются соответствующие нитриты:

\mathsf{N_2O_3 + 2KOH \rightarrow 2KNO_2 + H_2O}

Применение[править | править исходный текст]

Применяется в лаборатории для получения азотистой кислоты и её солей.

Физиологическое действие[править | править исходный текст]

Высокотоксичен. По действию на организм сравним с дымящей азотной кислотой. Вызывает тяжёлые ожоги кожи.

Литература[править | править исходный текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.


Оксиды азота
Оксид азота(I) Оксид азота(I) (N2O) Оксид азота(II) Оксид азота(II) (NO)
Оксид азота(III) Оксид азота(III) (N2O3) Оксид азота(IV) Оксид азота(IV) (NO2) Оксид азота(V) Оксид азота(V) (N2O5)