Оксид бора

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид бора
B2O3powder.JPG
Оксид бора
Общие
Систематическое
наименование
оксид бора
Хим. формула B2O3
Физические свойства
Состояние бесцв. стекловидная масса
Молярная масса 69.6182 г/моль
Плотность 1.85 (стекл.);

2.460 г/мл3 (жид.)

Термические свойства
Т. плав. 480 °C
Т. кип. 1680 °C °C
Химические свойства
Растворимость в воде 2.2 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS [1303-86-2]
PubChem 518682
Рег. номер EINECS 215-125-8
SMILES
RTECS ED7900000
ChemSpider 452485
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.


Окси́д бо́ра B2O3 — ангидрид борной кислоты, бесцветное, довольно тугоплавкое стекловидное или кристаллическое вещество горьковатого вкуса, диэлектрик.

Стеклообразный оксид бора имеет слоистую структуру (расстояние между слоями 0.185 нм), в слоях атомы бора расположены внутри равносторонних треугольников ВО3 (d В—О=0.145 нм). Эта модификация плавится в интервале температур 325—450 °C и обладает высокой твёрдостью. Она получается при нагревании бора на воздухе 700 °C или обезвоживанием ортоборной кислоты. Кристаллический В2О3, который получают осторожным отщеплением воды от метаборной кислоты НВО2, существует в двух модификациях — с гексагональной кристаллической решёткой, при 400 °C и 2200 МПа переходящей в моноклинную.

Свойства[править | править вики-текст]

  • Борный ангидрид гигроскопичен, он бурно растворяется в воде, образуя вначале различные метаборные кислоты общей формулы (НВO2)n. Дальнейшее оводнение приводит к образованию ортоборной кислоты H3BO3.
Расплавленный B2O3 хорошо растворяет оксиды многих элементов. С оксидами металлов образует соли бораты.
 \mathsf{2B_2O_3 + P_4O_{10} \rightarrow 4BPO_4}
  • Сам оксид бора не восстанавливается углеродом даже при температуре белого каления, однако разлагается, если одновременно ввести в реакцию вещества, способные заместить кислород (хлор или азот):
 \mathsf{B_2O_3 + 3C + 3Cl_2 \rightarrow 2BCl_3 + 3CO}
  • При нагревании оксида бора с элементарным бором выше 1000о в парах существуют термически устойчивые линейные молекулы O=B—B=O. При быстром охлаждении паров ниже 300о может быть получен белый твёрдый полимер состава (B2O2)n, не имеющий определённой точки плавления и сильно реакционноспособный. Под давлением в 60 тыс. ат. и температуре 1500о оксид бора взаимодействует с элементарным бором по реакции:
 \mathsf{B_2O_3 + 4B \rightarrow 3B_2O}
Этот низший оксид бора имеет графитоподобную слоистую структуру.

Получение[править | править вики-текст]

Образуется при нагревании бора в атмосфере кислорода или на воздухе

 \mathsf{4B + 3O_2 \rightarrow 2B_2O_3 , }

А также при обезвоживании борной кислоты:

 \mathsf{2H_3BO_3 \rightarrow B_2O_3 + 3 H_2O . }

Применение[править | править вики-текст]

Эфиры борной кислоты. Используется в качестве хуюса.

Литература[править | править вики-текст]

  • Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994
  • Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963