Оксид ванадия(V)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид ванадия(V)
Vanadium(V)oxide.png
Общие
Систематическое
наименование
Оксид ванадия(V)
Хим. формула V2O5
Рац. формула V2O5
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 181.88 г/моль
Плотность 3,357 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 670 °C
Т. кип. 2030 °C
Мол. теплоёмк. 127,7 Дж/(моль·К)
Химические свойства
Растворимость в воде 0,35 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура ромбическая
Классификация
Рег. номер CAS 1314-62-1
PubChem 14814
Рег. номер EINECS 215-239-8
SMILES
RTECS YW2450000
ChemSpider 14130
Безопасность
ЛД50 10 мг/кг
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид ванадия (пентаоксид диванадия) — неорганическое соединение.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оранжевый порошок. Также встречаются кристаллы желто-красного цвета. Плотность 3,34 г/см3. Температура кипения +1827°C. Температура плавления +680°C. Диамагнетик. Полупроводник n-типа.

Применение[править | править вики-текст]

Катализатор при получении серной кислоты, фталевого ангидрида, анилиновых красителей, оксида серы(VI); компонент специальных стёкол, глазурей и люминофоров.

Химические свойства[править | править вики-текст]

Незначительно растворяется в воде, с образованием бледно-желтого раствора, содержащего метаванадиевую кислоту HVO3, которая сообщает раствору кислую реакцию. Проявляет амфотерные свойства (с преобладанием кислотных). При сплавлении с щелочами образуются хорошо растворимые в воде ортованадаты:

\mathsf{V_2O_5 + 6KOH \rightarrow 2K_3VO_4 + 3H_2O}
\mathsf{V_2O_5 + 6NaOH \rightarrow 2Na_3VO_4 + 3H_2O}

Соединения ванадия (V) являются сильными окислителями. Так, например, концентрированная соляная кислота окисляется оксидом ванадия до свободного хлора:

\mathsf{V_2O_5 + 6HCl \rightarrow 2VOCl_2 + Cl_2 + 3H_2O}

Получение[править | править вики-текст]

Получают при сжигании металлического ванадия в кислороде под давлением. Также получают прокаливанием на воздухе или в кислороде других оксидов: VO, V2O3, VO2. Так же можно получить прокаливанием метаванадата аммония:

\mathsf{4NH_4VO_3 + 3O_2 \rightarrow 2V_2O_5 + 2N_2 + 8H_2O}

При гидролизе хлорида ванадия(V) и бромида ванадия(V). При взаимодействии с V2O5 образуются ванадаты — соли ванадиевой кислоты, H2[O(V2O5)2,5]

Токсичность[править | править вики-текст]

Ванадия оксид(V) вреден при вдыхании, попадании вовнутрь организма. При вдыхании вызывает раздражение дыхательной системы, при долгом контакте вызывает патологические изменения в организме, может отражаться на здоровье будущих детей. Наносит большой и долгосрочный вред окружающей среде при попадании в водоемы.

Ссылки[править | править вики-текст]

Советский энциклопедический словарь