Оксид висмута(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид висмута(III)
Bismuth(III) oxide.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Оксид висмута
Традиционные названия Сесквиоксид висмута
Хим. формула Bi2O3
Физические свойства
Состояние желтовато-белые кристаллы
Молярная масса 465,96 г/моль
Плотность 8,90 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 825 °C
Т. кип. 1890 °C
Мол. теплоёмк. 114 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -578 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1304-76-3
PubChem 14776
Рег. номер EINECS 215-134-7
SMILES
ChemSpider 14093
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Оксид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение металла висмута и кислорода с формулой Bi2O3, желтовато-белые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

  • В природе встречается минерал бисмит — оксид висмута Bi2O3.
  • Сгорание висмута на воздухе:
\mathsf{4Bi + 3O_2 \ \xrightarrow{500-1000^oC}\ 2Bi_2O_3 }
\mathsf{4Bi(NO_3)_3 \ \xrightarrow{700^oC}\ 2Bi_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2 }
\mathsf{2Bi_2S_3 + 9O_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2Bi_2O_3 + 6SO_2 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид висмута(III) образует желтовато-белые кристаллы, которые имеют четыре кристаллические модификации:

Нерастворим в воде, p ПР = 78,30.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Реагирует с концентрированными горячими кислотами:
\mathsf{Bi_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{70-80^oC}\ 2BiCl_3 + 3H_2O }
\mathsf{Bi_2O_3 + 2HF \ \xrightarrow{}\ 2BiOF\downarrow + H_2O }
  • Молекулярный водород восстанавливает до металла:
\mathsf{Bi_2O_3 + 3H_2 \ \xrightarrow{240-270^oC}\ 2Bi + 3H_2O }
  • Под действием окислителей образуются висмутаты:
\mathsf{2Bi_2O_3 + 2Na_2O_2 + O_2 \ \xrightarrow{450-600^oC}\ 4NaBiO_3 }
\mathsf{Bi_2O_3 + 2Na_2O_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{400-500^oC}\ 2Na_3BiO_4 + H_2O }

Применение[править | править вики-текст]

  • Вяжущее и антисептическое средство.
  • Флюс в производстве эмалей, керамики, специальных стёкол.

См. также[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.