Оксид галлия(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид галлия(III)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид галлия
Хим. формула Ga2O3
Физические свойства
Состояние белые кристаллы
Молярная масса 187,44 г/моль
Плотность α-6,48; β-5,88 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1725; 1740 °C
Мол. теплоёмк. 92,18 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -1090 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 12024-21-4
PubChem 5139834
SMILES
RTECS LW9650000
ChemSpider 4313617
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Оксид галлия — амфотерный оксид, бинарное неорганическое соединение металла галлия и кислорода с формулой Ga2O3, белые кристаллы, полупроводник.

Получение[править | править вики-текст]

  • Непосредственно из элементов:
\mathsf{2Ga + 3O_2 \ \xrightarrow{260^oC}\ 2Ga_2O_3 }
\mathsf{2Ga(OH)_3 \ \xrightarrow{550^oC}\ Ga_2O_3 + 3H_2O }
\mathsf{4Ga(NO_3)_3 \ \xrightarrow{150^oC}\ 2Ga_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2 }
\mathsf{2Ga_2(SO_4)_3 \ \xrightarrow{550^oC}\ 2Ga_2O_3 + 6SO_2 + 3O_2 }
\mathsf{2Ga_2S_3 + 9O_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ 2Ga_2O_3 + 6SO_2 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид галлия — белый или жёлтый порошок, существует в двух модификациях:

β-форма является наиболее стабильной.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Реагирует с концентрированными кислотами:
\mathsf{Ga_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2GaCl_3 + 3H_2O }
  • и щелочами:
\mathsf{Ga_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ 2Na[Ga(OH)_4] }
\mathsf{Ga_2O_3 + 3H_2 \ \xrightarrow{700^oC}\ 2Ga + 3H_2O }
\mathsf{Ga_2O_3 + 6NH_4Cl \ \xrightarrow{250^oC}\ 2GaCl_3 + 6NH_3 + 3H_2O }
\mathsf{Ga_2O_3 + 2NH_3 \ \xrightarrow{1000^oC}\ 2GaN + 3H_2O }
\mathsf{Ga_2O_3 + 2Ga \ \xrightarrow{500^oC}\ 3Ga_2O }

Применение[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.