Оксид железа(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид железа(III)
Iron(III)-oxide-sample.jpg
Оксид железа(III)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид железа(III)
Традиционные названия окись железа, колькотар, крокус, железный сурик
Хим. формула Fe2O3
Рац. формула Fe2O3
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 159,69 г/моль
Плотность 5,242 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1566 °C
Т. кип. 1987 °C
Классификация
Рег. номер CAS 1309-37-1
PubChem 518696
SMILES
RTECS NO7400000
ChemSpider 14147
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид железа(III) — сложное неорганическое вещество, соединение железа и кислорода с химической формулой Fe2O3.

Свойства[править | править вики-текст]

Оксид железа(III) — амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Красно-коричневого цвета. Термически устойчив до высоких температур. Образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды — шпинели.

В природе встречается как широко распространённый минерал гематит, примеси которого обусловливают красноватую окраску латерита, красноземов, а также поверхности Марса.

Получение[править | править вики-текст]

Термическое разложение соединений солей железа(III) на воздухе:

\mathsf{Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3SO_3}
\mathsf{4Fe(NO_3)_3\cdot9H_2O \rightarrow 2Fe_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2 + 36H_2O}

Обезвоживание метагидроксида железа прокаливанием:

\mathsf{2FeO(OH) \rightarrow Fe_2O_3+H_2O}

В природе — оксидные руды железа гематит Fe2O3 и лимонит Fe2O3·nH2O

Химические свойства[править | править вики-текст]

1. Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:

\mathsf{Fe_2O_3 + 6HCl \longrightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O}.

2. Взаимодействие с карбонатом натрия:

\mathsf{Fe_2O_3 + Na_2CO_3 \longrightarrow 2NaFeO_2 + CO_2}

3. Взаимодействие с гидроксидом натрия при сплавлении:

\mathsf{Fe_2O_3 + 2NaOH \longrightarrow 2NaFeO_2 + H_2O}

4. Восстановление до железа водородом:

~\mathsf{Fe_2O_3+3H_2 \xrightarrow{1000^\circ C} 2Fe+3H_2O}

Применение[править | править вики-текст]

Применяется как сырьё при выплавке чугуна в доменном процессе, катализатор в производстве аммиака, компонент керамики, цветных цементов и минеральных красок[1], при термитной сварке стальных конструкций, как носитель аналоговой и цифровой информации (напр. звука и изображения) на магнитных лентах (ферромагнитный γ-Fe2O3), как полирующее средство (красный крокус) для стали и стекла.

В пищевой промышленности используется в качестве пищевого красителя (E172).

  1. Природные с примесями разновидности оксида Fe2O3 применяются в качестве жёлтых (охра), красных (мумия), и коричневых (умбра) пигментов для красок.

В ракетомоделизме применяется для получения катализированого карамельного топлива, которое имеет скорость горения на 80% выше, чем обычное топливо.

Является основным компонентом железного сурика (колькотара).

См. также[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.