Оксид железа(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид железа(III)
Оксид железа(III)
Оксид железа(III)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид железа(III)
Традиционные названия окись железа, колькотар, крокус, железный сурик
Хим. формула Fe2O3
Рац. формула Fe2O3
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 159,69 г/моль
Плотность 5,242 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1566 °C
Т. кип. 1987 °C
Классификация
Рег. номер CAS 1309-37-1
PubChem 518696
SMILES
ChemSpider 14147
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Оксид железа(III) — сложное неорганическое вещество, соединение железа и кислорода с химической формулой Fe2O3.

Свойства[править | править вики-текст]

Оксид железа(III) — амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Красно-коричневого цвета. Термически устойчив до высоких температур. Образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды — шпинели.

В природе встречается как широко распространённый минерал гематит, примеси которого обусловливают красноватую окраску латерита, красноземов, а также поверхности Марса.

Получение[править | править вики-текст]

Термическое разложение соединений солей железа(III) на воздухе:

\mathsf{Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3SO_3}
\mathsf{4Fe(NO_3)_3\cdot9H_2O \rightarrow 2Fe_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2 + 36H_2O}

Обезвоживание метагидроксида железа прокаливанием:

\mathsf{2FeO(OH) \rightarrow Fe_2O_3+H_2O}

В природе — оксидные руды железа гематит Fe2O3 и лимонит Fe2O3·nH2O

Химические свойства[править | править вики-текст]

1. Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:

\mathsf{Fe_2O_3 + 6HCl \longrightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O}.

2. Взаимодействие с карбонатом натрия:

\mathsf{Fe_2O_3 + Na_2CO_3 \longrightarrow 2NaFeO_2 + CO_2}

3. Взаимодействие с гидроксидом натрия при сплавлении:

\mathsf{Fe_2O_3 + 2NaOH \longrightarrow 2NaFeO_2 + H_2O}

4. Восстановление до железа водородом:

~\mathsf{Fe_2O_3+3H_2 \xrightarrow{1000^\circ C} 2Fe+3H_2O}

Применение[править | править вики-текст]

Применяется как сырьё при выплавке чугуна в доменном процессе, катализатор в производстве аммиака, компонент керамики, цветных цементов и минеральных красок[1], при термитной сварке стальных конструкций, как носитель аналоговой и цифровой информации (напр. звука и изображения) на магнитных лентах (ферромагнитный γ-Fe2O3), как полирующее средство (красный крокус) для стали и стекла.

В пищевой промышленности используется в качестве пищевого красителя (E172).

  1. Природные с примесями разновидности оксида Fe2O3 применяются в качестве жёлтых (охра), красных (мумия), и коричневых (умбра) пигментов для красок.

В ракетомоделизме применяется для получения катализированого карамельного топлива, которое имеет скорость горения на 80% выше, чем обычное топливо.

Является основным компонентом железного сурика (колькотара).

См. также[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5