Оксид иридия(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид иридия(IV)
Общие
Систематическое
наименование
оксид иридия(IV)
Традиционные названия окись иридия, двуокись иридия
Хим. формула IrO2
Физические свойства
Состояние чёрные кристаллы
Молярная масса 224,2 г/моль
Плотность 11,655; гидрат 3,15 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разл. 1100 °C
Энтальпия образования -240 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 12030-49-8
PubChem 82821
SMILES
ChemSpider 10605808
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Окси́д ири́дия(IV) (диоксид иридия, двуокись иридия) — неорганическое соединение, оксид металла иридия с формулой IrO2, чёрные кристаллы, не растворимые в воде, образует гидраты.

Получение[править | править вики-текст]

  • Окисление порошкообразного иридия на воздухе или в кислороде:
\mathsf{Ir + O_2 \ \xrightarrow{700^oC}\ IrO_2 }.
\mathsf{K_2[IrCl_6] + 2Na_2CO_3 \ \xrightarrow{T}\ IrO_2 + 2KCl + 4NaCl + 2CO_2 \uparrow}.
  • Обезвоживание гидратированной формы при нагревании в инертной атмосфере:
\mathsf{IrO_2\cdot 2H_2O \ \xrightarrow{300^oC}\ IrO_2 + 2H_2O }.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид иридия(IV) образует чёрные кристаллы тетрагональной сингонии (по типу рутила), пространственная группа P 4/mmm, параметры ячейки a = 0,449 нм, c = 0,314 нм, Z = 2.

Не растворяется в воде, этаноле и кислотах.

Существует гидрат IrO2·2H2O — синий (или, в зависимости от условий осаждения, индигово-синий, фиолетовый, тёмно-синий или чёрный) осадок, кристаллизующийся из раствора гексахлороиридата натрия Na3[IrCl6] раствором KOH при одновременном пропускании кислорода. При этом сначала образуются фиолетовые и синие коллоидные растворы, из которых через некоторое время осаждается гидрат; его осушение серной кислотой приводит к продукту с формулой IrO2·2H2O. В щелочах даже свежеосаждённый гидрат IrO2 почти нерастворим, но довольно легко растворяется в кислотах, кроме серной.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{IrO_2 \ \xrightarrow{1100^oC}\ Ir + O_2\uparrow }.
\mathsf{IrO_2 + 2H_2 \ \xrightarrow{T}\ Ir + 2H_2O }.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Реми Г. Курс неорганической химии. — М.: Химия, 1966. — Т. 2. — 833 с.