Оксид иттрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид иттрия
Общие
Систематическое
наименование
Оксид иттрия
Традиционные названия Сесквиоксид иттрия
Хим. формула Y2O3
Физические свойства
Состояние бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса 225,81 г/моль
Плотность 4,84; 4,85; 5,046 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 2410; 2430 °C
Т. кип. ≈4300 °C
Энтальпия образования -1905 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,00018 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 1314-36-9
PubChem ZG3850000
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Оксид иттрия — бинарное неорганическое соединение металла иттрия и кислорода с формулой Y2O3, бесцветные (белые) кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

  • Горение металлического иттрия на воздухе:
\mathsf{4Y + 3O_2 \ \xrightarrow{425-760^oC}\ 2Y_2O_3 }
\mathsf{2Y(OH)_3 \ \xrightarrow{>200^oC}\ Y_2O_3 + 3H_2O }
\mathsf{4Y(NO_3)_3 \ \xrightarrow{>420^oC}\ 2Y_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2 }
\mathsf{Y_2(SO_4)_3 \ \xrightarrow{900-1100^oC}\ Y_2O_3 + SO_3 + 2SO_2 + O_2 }
\mathsf{Y_2(CO_3)_3 \ \xrightarrow{1100^oC}\ Y_2O_3 + 3CO_2 }
\mathsf{Y_2(C_2O_4)_3 \ \xrightarrow{560^oC}\ Y_2O_3 + 3CO_2 + 3CO }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид иттрия образует бесцветные (белые) кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,061 нм, Z = 16.

При 2277°С переходит в фазу с гексагональной сингонией, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,381 нм, c = 0,609 нм, Z = 1.

При температуре 550°С и давлении 3,5 МПа переходит в фазу с моноклинной сингонией.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Реагирует с жидкой водой (под давлением):
\mathsf{Y_2O_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{<350^oC}\ 2Y(OH)_3 }
\mathsf{Y_2O_3 + H_2O \ \xrightarrow{>350^oC}\ 2YO(OH) }
  • Реагирует с кислотами:
\mathsf{Y_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2YCl_3 + 3H_2O }
\mathsf{Y_2O_3 + 2CO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ 2YCO_3(OH) }
\mathsf{Y_2O_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{1050-1200^oC}\ Y_2S_3 + H_2O }
  • В присутствии восстановителей реагирует с хлором:
\mathsf{Y_2O_3 + 3Cl_2 + 3C \ \xrightarrow{750-850^oC}\ 2YCl_3 + 3CO }

Применение[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.