Оксид кобальта(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид кобальта(II)
Общие
Систематическое
наименование
оксид кобальта(II)
Традиционные названия окись кобальта
Хим. формула CoO
Физические свойства
Состояние тёмно-зелёные кристаллы
Молярная масса 74,93 г/моль
Плотность 6,45; 6,47 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1810; 1935 °C
Мол. теплоёмк. 55,2 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -239 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1307-96-6
PubChem 9942118
Рег. номер EINECS 215-154-6
SMILES
Рег. номер EC 215-154-6
RTECS GG2800000
Номер ООН 3288
ChemSpider 8117730
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Оксид кобальта(II) — неорганическое соединение, оксид металла кобальта с формулой CoO, тёмно-зелёные (почти чёрные) кристаллы, не растворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

  • Окисление кобальта на воздухе:
\mathsf{2Co + O_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2CoO }
\mathsf{2Co_3O_4 \ \xrightarrow{905-925^oC}\ 6CoO + O_2 }
\mathsf{Co(OH)_2 \ \xrightarrow{170^oC, vacuum}\ CoO + H_2O }
\mathsf{2CoSO_4 \ \xrightarrow{600-700^oC}\ 2CoO + 2SO_2 + O_2 }
\mathsf{2Co_2(CO)_8 + O_2 \ \xrightarrow{250-300^oC}\ 2CoO + 8CO_2 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид кобальта(II) образует тёмно-зелёные (почти чёрные) кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,4258 нм, Z = 4.

При температуре 985°С переходит в β-модификацию, которая имеет структуру, аналогичную α-форме.

При температуре ниже точки Нееля 17°С переходит в фазу с тетрагональной сингонией, параметры ячейки a = 0,42552 нм, c = 0,42058 нм.

Не растворяется в воде, р ПР = 14,37.

Химические свойства[править | править вики-текст]

\mathsf{CoO + 2HCl \ \xrightarrow{}\ CoCl_2 + H_2O }
  • Медленно растворяется в горячих щелочах:
\mathsf{CoO + 2NaOH + H_2O \ \xrightarrow{\tau, 100^oC}\ Na_2[Co(OH)_4] }
\mathsf{6CoO + O_2 \ \xrightarrow{390-700^oC}\ 2Co_3O_4 }
\mathsf{4CoO + O_2 + 24(NH_3\cdot H_2O) \ \xrightarrow{}\ 4[Co(NH_3)_6](OH)_3 +18 H_2O }
\mathsf{CoO + H_2 \ \xrightarrow{390-700^oC}\ Co + H_2O }
\mathsf{2CoO + SiO_2 \ \xrightarrow{1300-1450^oC}\ Co_2SiO_4 }
\mathsf{2CoO + Al_2O_3 \ \xrightarrow{1100^oC}\ (CoAl_2)O_4 }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.