Оксид лантана(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид лантана(III)
La2O3powder.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Оксид лантана
Традиционные названия Сесквиоксид лантана
Хим. формула La2O3
Физические свойства
Состояние бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса 325,81 г/моль
Плотность 6,51; 6,57 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 2280; 2313; 2317; 2320 °C
Т. кип. ≈4200; 4197 °C
Мол. теплоёмк. 108,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -1794,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,0004 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 1312-81-8
PubChem 150906
SMILES
RTECS OE5330000
ChemSpider 2529886
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид лантана(III) — бинарное неорганическое соединение металла лантана и кислорода с формулой La2O3, бесцветные (белые) кристаллы, нерастворимые в воде, медленно реагирует с ней.

Получение[править | править вики-текст]

  • Горение металлического лантана на воздухе:
\mathsf{4La + 3O_2 \ \xrightarrow{450^oC}\ 2La_2O_3 }
\mathsf{2La(OH)_3 \ \xrightarrow{300-1100^oC}\ La_2O_3 + 3H_2O }
\mathsf{4La(NO_3)_3 \ \xrightarrow{780^oC}\ 2La_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2 }
\mathsf{2La_2(SO_4)_3 \ \xrightarrow{1150-1200^oC}\ 2La_2O_3 + 6SO_2 + 3O_2 }
\mathsf{La_2(CO_3)_3 \ \xrightarrow{900-1000^oC}\ La_2O_3 + 3CO_2 }
\mathsf{La_2(C_2O_4)_3 \ \xrightarrow{800^oC}\ La_2O_3 + 3CO_2 + 3CO }
\mathsf{2La_2S_3 + 9O_2 \ \xrightarrow{700^oC}\ 2La_2O_3 + 6SO_2 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид лантана(III) образует бесцветные (белые) кристаллы нескольких кристаллических модификаций:

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Реагирует с водой:
\mathsf{La_2O_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ 2La(OH)_3 }
\mathsf{La_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2LaCl_3 + 3H_2O }
\mathsf{La_2O_3 + 2CO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ 2LaCO_3(OH) }
  • При нагревании в присутствии восстановителей реагирует с газообразным сероводородом:
\mathsf{La_2O_3 + 3H_2S + 3C \ \xrightarrow{1000^oC}\ La_2S_3 + 3CO + 3H_2 }
  • В присутствии восстановителей реагирует с хлором:
\mathsf{La_2O_3 + 3Cl_2 + 3C \ \xrightarrow{800-900^oC}\ 2LaCl_3 + 3CO }

Применение[править | править вики-текст]

  • Компонент специальных стёкол.
  • Высокотемпературная керамика.
  • Промежуточный продукт в производстве фторида лантана.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.