Оксид лития

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид лития
Оксид лития
Общие
Систематическое
наименование
Оксид лития
Традиционные названия Окись лития
Хим. формула Li2O
Рац. формула Li2O
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 29,8774 г/моль
Плотность 2,013 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 1570 [1]
Т. кип. 2600 [1] °C
Химические свойства
Растворимость в воде 6,67 (0 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 12057-24-8
PubChem 166630
SMILES
RTECS OJ6360000
ChemSpider 145811
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Окси́д ли́тия (окись лития) — бинарное неорганическое вещество, имеющее химическую формулу Li2O. Относится к классу основных оксидов.

Описание[править | править вики-текст]

Оксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Пространственная группа F m3m, a = 0,4628 нм, Z = 4.

При температуре выше 1000 °C возгоняется, в присутствии паров воды возгонка ускоряется. В газообразном состоянии при температуре выше 1500 °C оксид лития частично диссоциирует на Li и O2. Диамагнитен. С водородом, кислородом, углеродом и монооксидом углерода не взаимодействует даже при нагревании. При высоких температурах реагирует с большинством металлов, за исключением золота, платины и никеля. При действии магния, алюминия или марганца при температуре выше 1000 °C оксид лития восстанавливается до металлического лития. С оксидами ряда металлов дает оксометаллаты, двойные и тройные оксиды. Оксид лития — единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200 °C на воздухе (присутствуют только следы пероксида лития).[2]

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{4 \ Li + \ O_2 \longrightarrow 2 \ Li_2O}
\mathsf{2 \ Li_2O_2 \xrightarrow { 195^{\circ}C}\ 2 \ Li_2O + \ O_2 \uparrow}

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Взаимодействует с водой, образуя щёлочь:
\mathsf{ \ Li_2O + H_2O \xrightarrow { \ }\ 2 \ LiOH }
  • с кислотами:
\mathsf{ \ Li_2O + 2 \ HCl \xrightarrow { \ }\ 2 \ LiCl + H_2O }
  • литий из оксида вытесняется некоторыми металлами и неметаллами:
\mathsf{ \ Li_2O + Mg \xrightarrow { 800^{\circ}C }\ 2 \ Li + MgO }
\mathsf{2 \ Li_2O + Si \xrightarrow { 1000^{\circ}C }\ 4 \ Li + SiO_2 }
  • с кислотообразующими оксидами образует соли:
\mathsf{Li_2O + CO_2 \xrightarrow { 500^{\circ}C }\ Li_2CO_3 }

Применение[править | править вики-текст]

Оксид лития применяют в качестве добавки к смесям реагентов при твердофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения температуры процесса; как компонент в производстве специальных стёкол (в частности, с небольшим температурным коэффициентом линейного расширения и рентгенопрозрачных), глазурей и эмалей, повышающий их химическую и термическую стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов. Также используется в термобарьерных покрытиях вместе с иттрием и цирконием как показатель уменьшения покрытия.

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]