Оксид молибдена(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид молибдена(IV)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид молибдена(IV)
Традиционные названия Окись молибдена
Хим. формула MoO2
Физические свойства
Состояние коричнево-фиолетовые кристаллы
Молярная масса 127,94 г/моль
Плотность 6,47 г/см³
Термические свойства
Т. плав. возг. с разл. 1030 °C
Мол. теплоёмк. 55,91 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -589,3 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 18868-43-4
PubChem 29320
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид молибдена(IV) — неорганическое соединение, оксид металла молибдена с формулой MoO2, коричнево-фиолетовые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

  • Действие перегретого водяного пара на металлический молибден:
\mathsf{Mo + 2H_2O \ \xrightarrow{700-800^oC}\ MoO_2 + 2H_2 }
\mathsf{Mo + 2CO_2 \ \xrightarrow{1200^oC}\ MoO_2 + 2CO }
\mathsf{MoO_3 + H_2 \ \xrightarrow{450-470^oC}\ MoO_2 + H_2O }
\mathsf{MoS_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{500^oC}\ MoO_2 + 2H_2S }
\mathsf{MoS_2 + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{5^oC}\ MoO_2\downarrow + 2S\downarrow + SO_2\uparrow + 2H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид молибдена(IV) образует коричнево-фиолетовые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21, параметры ячейки a = 0,5601 нм, b = 0,4843 нм, c = 0,5526 нм, β = 119,45°, Z = 4.

Не растворим в воде, р ПР = 50,0.

Обладает металлической проводимостью.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{3MoO_2 \ \xrightarrow{1800^oC}\ Mo + 2MoO_3 }
\mathsf{MoO_2 + 2HNO_3 \ \xrightarrow{90^oC}\ MoO_3\downarrow + 2NO_2\uparrow + H_2O }
  • С щелочами образует молибдаты(IV):
\mathsf{MoO_2 + 2NaOH \ \rightleftarrows \ Na_2MoO_3 + H_2O }
\mathsf{MoO_2 + 2H_2 \ \xrightarrow{700^oC}\ Mo + 2H_2O }
\mathsf{MoO_2 + Cl_2 \ \xrightarrow{350^oC}\ MoCl_2O_2 }
\mathsf{MoO_2 + 2CCl_4 \ \xrightarrow{250^oC}\ MoCl_4 + 2CCl_2O }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.