Оксид молибдена(VI)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Триоксид молибдена
Оксид молибдена(VI): химическая формула
Molybdän(VI)-oxid Kristallstruktur.png
__ Mo6+      __ O2−
β-форма
Общие
Систематическое наименование Оксид молибдена(VI)
Традиционные названия триоксомолибден, молибдит
Химическая формула MoO3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) жёлтый порошок
Молярная масса 143.94 г/моль
Плотность (тв., при 20 °C) 4.69[1]
Термические свойства
Температура плавления 795 °C
Температура кипения 1255 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 75,02[1] Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.) −745.17 кДж/моль
Давление пара (734 °C) 1[1]

(797 °C) 10
(954 °C) 100
Химические свойства
Растворимость в воде (18 °C) 0.1066 г/100 мл

(70 °C) 2.055 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура орторомбическая
Классификация
Рег. номер CAS 1313-27-5
Безопасность
ЛД50 (крысы, орально) 125 мг/кг

Оксид молибдена(VI) (триоксид молибдена, триоксомолибден, молибдит) — бинарное неорганическое химическое соединение кислорода с молибденом. Химическая формула ~\mathsf{MoO_3}. Это соединение производится в крупных масштабах из любого соединения молибдена. Это соединение используется в качестве сырья для производства металлического молибдена.
Степень окисления молибдена в этом соединении равна +6.

Содержание

Структура [править]

Секция цепочки обмена октаэдров по краям. Атомы кислорода указаны красным цветом

В газовой фазе, три атома кислорода вместе связаны с центральным атомом молибдена. В твердом состоянии безводный ~\mathsf{MoO_3} состоит из слоев искаженных октаэдров ~\mathsf{MoO_6} в ромбической форме кристаллов. Края октаэдров образуют цепочки, которые соединены с атомами кислорода, которые и образуют слои. Октаэдры имеют один короткую связь O—Mo с несоединенным кислородом[2].

Свойства и получение [править]

Слабо парамагнитные двулучепреломляющие белые орторомбические кристаллы слоистой структуры, желтеющие при нагревании[3]. Реагирует с кислотами, щелочами, раствором аммиака и сульфида натрия[1]. Растворяется в воде, в избытке растворов щелочей или карбонатов щелочных металлов. Триоксид молибдена производится промышленным методом обжига дисульфида молибдена — главной руды молибдена:

2MoS2 + 7O2 → 2MoO3 + 4SO2

Получается прокаливанием молибдена на воздухе при высокой температуре:

~\mathsf{2Mo+3O_2 \xrightarrow{570 ^\circ C} 2MoO_3}

Лабораторный синтез предполагает подкисление водного раствора молибдата натрия с хлорной кислотой[4]. При этом получаются диаква-триоксид молибдена и перхлорат натрия:

Na2MoO4 + 2HClO4 + H2O → MoO3(H2O)2 + 2NaClO4

Диаква-триоксид молибдена легко теряет воду, давая моногидрат. Оба ярко-желтого цвета.
Молибденовый ангидрид растворяется в воде давая «молибденовую кислоту» (MoO3 · (2) H2O).

Применение [править]

Молибденовый ангидрид используется в производстве металлического молибдена, который служит как добавка в сталь и коррозионно-стойкие сплавы.

Влечет за собой соответствующие преобразования из MoO3 в реакции с водородом при повышенных температурах:

~\mathsf{MoO_3+3H_2 \xrightarrow{t^\circ} Mo+3H_2O}

Кроме того, является со-катализатором для использования в промышленном производстве акрилонитрила путем окисления пропилена и аммиака.
Из-за своей слоистой структуры и благодаря свойству пары ионов MoVI/MoV данный оксид представляет интерес для использования в электрохимических устройствах и дисплеях[5].

См. также [править]

Примечания [править]

  1. ↑ 1 2 3 4 Молибдена (VI) оксид  (рус.) 1. Архивировано из первоисточника 25 апреля 2012. Проверено 14 мая 2010.
  2. ↑ Wells, A.F. Structural Inorganic Chemistry. — Oxford: Clarendon Press, 1984. — ISBN 0-19-855370-6
  3. ↑ Важнейшие соединения молибдена  (рус.)(недоступная ссылка — история). Проверено 14 мая 2010.
  4. ↑ Heynes, J. B. B.; Cruywagen, J. J. Yellow Molybdenum(VI) Oxide Dihydrate. — 1986. — С. 191. — (Inorganic Syntheses). — ISBN 0-471-83441-6
  5. ↑ Ferreira, F. F.; Souza Cruz, T. G.; Fantini, M. C. A.; Tabacniks, M. H.; de Castro, S. C.; Morais, J.; de Siervo, A.; Landers, R.; Gorenstein, A. Solid State Ionics. — 2000. — С. 136—137, 357.
 
Соединения молибдена

Борид димолибдена (MoB2) • Борид молибдена (MoB) • Бромид молибдена(II) (MoBr2) • Бромид молибдена(III) (MoBr3) • Бромид молибдена(IV) (MoBr4) • Гексакарбонил молибдена (Mo(CO)6) • Гексамер дибромида молибдена(II) ([Mo6Br8]Br4) • Гексамер дииодида молибдена(II) ([Mo6I8]I4) • Гексамер дихлорида молибдена(II) ([Mo6Cl8]Cl4) • Гидроксид молибдена(III) (Mo(OH)3) • Гидроксид молибдена(V) (MoO(OH)3) • Диборид молибдена (MoB2) • Диборид пентамолибдена (Mo5B2) • Диборид тримолибдена (Mo3B2) • Диоксидибромид молибдена(VI) (MoO2Br2) • Диоксидифторид молибдена(VI) (MoO2F2) • Диоксидихлорид молибдена(VI) (MoO2Cl2) • Дифосфид молибдена (MoP2) • Дисилицид молибдена (MoSi2) Иодид молибдена(II) (MoI2) • Карбид молибдена (MoC) • Карбид димолибдена (Mo2C) • Молибдат аммония ((NH4)2MoO4) • Молибдат бария (BaMoO4) • Молибдат калия (K2MoO4) • Молибдат кальция (CaMoO4) • Молибдат магния (MgMoO4) • Молибдат натрия (Na2MoO4) • Молибдат свинца (PbMoO4) • Молибдат стронция (SrMoO4) • Молибденовая кислота (H2MoO4) • Молибденовые сини • Нитрид молибдена (MoN) • Оксид молибдена(II) (MoO) • Оксид молибдена(III) (Mo2O3) • Оксид молибдена(IV) (MoO2) • Оксид молибдена(V) (Mo2O5) • Оксид молибдена(VI) (MoO3) • Окситетрафторид молибдена(VI) (MoOF4) • Окситетрахлорид молибдена(VI) (MoOCl4) • Парамолибдат аммония ((NH4)6Mo7O24) • Сульфид молибдена(III) (Mo2S3) • Сульфид молибдена(IV) (MoS2) • Сульфид молибдена(VI) (MoS3) • Фосфид молибдена (MoP) • Фосфид тримолибдена (Mo3P) • Фторид молибдена(III) (MoF3) • Фторид молибдена(V) (MoF5) • Фторид молибдена(VI) (MoF6) • Хлорид молибдена(II) (MoCl2) • Хлорид молибдена(III) (MoCl3) • Хлорид молибдена(IV) (MoCl4) • Хлорид молибдена(V) (MoCl5)
Источник — «http://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=Оксид_молибдена(VI)&oldid=53621595»