Оксид натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск

Окси́д на́трия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу ~Na_2O и относящееся к классу основных оксидов.

Оксид натрия
Оксид натрия
Общие
Систематическое
наименование
Оксид натрия
Традиционные названия Окись натрия
Хим. формула Na2O
Рац. формула Na2O
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 61,979 г/моль
Плотность 2,27 (20 °C)
Термические свойства
Т. плав. 1132 °C
Т. кип. 1950 °C
Энтальпия образования -416 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1313-59-3
PubChem 73971
Рег. номер EINECS 215-208-9
SMILES
Номер ООН 1825
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Описание[править | править вики-текст]

Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии[1]. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле.

Получение[править | править вики-текст]

1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:

\mathsf{4 Na + O_2 \longrightarrow 2 Na_2O}

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:

\mathsf{6 Na + 2\ O_2 \longrightarrow 2 Na_2O + Na_2O_2}

2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:

\mathsf{10 Na + 2 NaNO_3 \longrightarrow 6 Na_2O + N_2}

3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:

\mathsf{Na_2O_2 + 2\ Na \longrightarrow 2\ Na_2O}

4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.

Химические свойства[править | править вики-текст]

1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:

\mathsf{Na_2O + H_2O \longrightarrow 2\ NaOH}

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

\mathsf{Na_2O + CO_2 \longrightarrow Na_2CO_3}

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

\mathsf{Na_2O + 2\ HCl \longrightarrow 2\ NaCl + H_2O}

Применение[править | править вики-текст]

Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для изготовления гидроксида натрия и других веществ.[1]

См. также[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Кнунянц И. Л. и др. т.3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.

Примечания[править | править вики-текст]