Оксид рубидия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид рубидия
Общие
Систематическое
наименование
Оксид рубидия
Хим. формула Rb2O
Физические свойства
Состояние Желтовато-белые кристаллы
Молярная масса 186,94 г/моль
Плотность 3,72 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 505 °C
Мол. теплоёмк. 77,57 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования 279,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 18088-11-4
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Оксид рубидия — бинарное неорганическое соединение металла рубидия с кислородом, имеющее формулу Rb2O и относящееся к классу основных оксидов. Образует желтовато-белые кристаллы.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{4Rb + O_2 \ \xrightarrow{\ }\ 2Rb_2O }
\mathsf{2Rb + 2RbOH \ \xrightarrow{400^oC}\ 2Rb_2O + H_2\uparrow }
\mathsf{2Rb_2O_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ 2Rb_2O + O_2\uparrow }
\mathsf{Rb_2CO_3 \ \xrightarrow{900^oC}\ Rb_2O + CO_2\uparrow }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид рубидия представляет собой светло-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,6756 нм, Z = 4, структура типа CaF2.

При нагревании выше 150°С кристаллы переходят в кубическую фазу и становятся жёлто-оранжевыми.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании разлагается:
\mathsf{2Rb_2O \ \xrightarrow{400^oC}\ Rb_2O_2 + 2Rb }
Эта реакция идёт без нагревания под действием света.
\mathsf{Rb_2O + H_2O \ \xrightarrow{\ }\ 2RbOH }
\mathsf{Rb_2O + CO_2 \ \xrightarrow{\ }\ Rb_2CO_3 }
\mathsf{Rb_2O + 2HCl \ \xrightarrow{\ }\ 2RbCl + H_2O }
\mathsf{Rb_2O + NH_3 \ \xrightarrow{-50^oC}\ RbNH_2\downarrow + RbOH }

Применение[править | править вики-текст]

  • Катализатор в органическом синтезе.

Литература[править | править вики-текст]

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.