Оксид рутения(VIII)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид рутения(VIII)
Ruthenium tetroxide.svg
Общие
Систематическое
наименование
Оксид рутения(VIII)
Традиционные названия Окись рутения(VIII)
Хим. формула RuO4
Физические свойства
Состояние жёлто-оранжевые кристаллы
Молярная масса 165,07 г/моль
Плотность 3,29 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 25,4; 25,5; 27 °C
Т. кип. разл. ≈100 °C
Энтальпия образования -305,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 1,710; 2,0320; 2,2574 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 20427-56-9
PubChem 119079
Рег. номер EINECS 243-813-8
SMILES
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Оксид рутения(VIII) — неорганическое соединение, оксид металла рутения с формулой RuO4, жёлто-оранжевые кристаллы, умеренно растворимые в воде, образует гидраты.

Получение[править | править вики-текст]

  • Окисление кислородом воздуха рутения при нагревании:
\mathsf{Ru + 2O_2 \ \xrightarrow{1000^oC}\ RuO_4 }
\mathsf{5Ru + 8KBrO_3 + 4H_2SO_4 \ \xrightarrow{80^oC}\ 5RuO_4 + 4Br_2 + 4K_2SO_4 + 4H_2O }
\mathsf{2RuO_2 \ \xrightarrow{1300^oC}\ Ru + RuO_4 }
\mathsf{RuO_2+ O_2 \ \xrightarrow{700-1400^oC}\ RuO_4 }
\mathsf{K_2RuO_4 + Cl_2 \ \xrightarrow{}\ RuO_4\downarrow + 2KCl }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид рутения(VIII) образует жёлто-оранжевые кристаллы.

При нагревании выше 100°С разлагается со взрывом.

Сильный окислитель, пахнет озоном, со спиртом реагирует со взрывом.

Умерено растворяется в воде, водные растворы являются слабой кислотой p K1 = 11,0.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании:
\mathsf{RuO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ RuO_2 + O_2 \uparrow}
  • Является сильным окислителем:
\mathsf{RuO_4 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[RuCl_4O_2] + Cl_2\uparrow + 2H_2O }
\mathsf{4RuO_4 + 32HCl \ \xrightarrow{}\ 2(RuCl_3\cdot RuCl_4]\downarrow + 9Cl_2\uparrow + 16H_2O }
\mathsf{4RuO_4 + 4KOH \ \xrightarrow{}\ 4KRuO_4\downarrow + O_2\uparrow + 2H_2O }
\mathsf{2RuO_4 + 4KOH \ \xrightarrow{100^oC}\ 2K_2RuO_4 + O_2\uparrow + 2H_2O }
\mathsf{2RuO_4 + 2H_2O_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ 2RuO_2\downarrow + 3O_2\uparrow + 2H_2O }

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.