Оксид серебра(I,III)
| Оксид серебра(I,III) | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Оксид серебра(I,III) |
| Традиционные названия | монооксид серебра |
| Хим. формула | Ag+Ag3+O2 |
| Рац. формула | Ag2O2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 123,87 г/моль |
| Плотность | 7,483 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • разложения | 100 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | −24,7 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | нерастворим (0,0027 г/100 г H2O)[1] |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1301-96-8 |
| PubChem | 92152 |
| Рег. номер EINECS | 215-098-2 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 83197 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Окси́д серебра́(I,III) (окси́д серебра́(III)-серебра́(I), моноокси́д серебра́, диоксид дисеребра) — Ag+Ag3+O2 или Ag2O2, неорганическое бинарное соединение кислорода и серебра, проявляющего смешанную валентность позиционного типа: +1 и +3. Часто соединению ошибочно приписывают формулу AgO, однако она не отражает истинный характер связи в веществе. Другой ошибкой является встречающееся название пероксид серебра — связь O—O в этом соединении отсутствует.
Используется для изготовления серебряно-цинковых щелочных источников тока и в качестве окислителя в органическом синтезе.
Физические свойства[править | править код]
Тёмно-серое или чёрное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Образует кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P21/c, параметры ячейки a = 0,58517(3) нм, b = 0,34674(2) нм, c = 0,54838(3) нм, β = 107,663(3)°, Z = 2[2][3]. Полупроводник. Обладает диамагнитными свойствами; магнитная восприимчивость −19,6×10−6 см³/моль[1]. Имеет две фазы: α-Ag2O2 и β-Ag2O2.
Получение и химические свойства[править | править код]
Получают из серебра или оксида серебра(I) действием сильного окислителя: пероксодисульфата калия или озона; из серебра анодным окислением в разбавленной серной кислоте[4].
Сильный окислитель. При нагревании (~100 °C) разлагается с выделением кислорода. В присутствии неорганических кислот способен воспламенять гексан, диэтиловый эфир и другие легковоспламеняемые органические соединения[4]. Будучи сильными окислителями соли серебра(II) выделяют кислород из воды и растворов кислородсодержащих кислот:
Растворяется в щелочах, а также азотной и хлорной кислотах:
Стабилизация серебра(П) может быть достигнута в комплексных соединениях с азотдонорными лигандами: пиридином, 2,2'-бипиридилом и 1,10-фе- нантролином (phen), образующихся в виде коричневых осадков при окислении нитрата серебра персульфатом в присутствии избытка лиганда:
![{\displaystyle {\ce {2AgNO_3 + 3(NH_4)_2S_2O_8 + 4phen -> 2[Ag(phen)_2]S_2O_8 v + 2(NH_4)_2SO_4 + 2NH_4NO_3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b95a3edfe429ae2e3879ee54d91bdcd7d519df6f)
[5]Применение[править | править код]
Используется как окислитель в серебряно-цинковом аккумуляторе.
Примечания[править | править код]
- ↑ 1 2 CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide (Ed.). — 90th edition. — CRC Press; Taylor and Francis, 2009. — 2828 p. — ISBN 1420090844.
- ↑ Brese N.E., O'Keeffe M., Ramakrishna B.L., Von Dreele R.B. Low-temperature structures of CuO and AgO and their relationships to those of MgO and PdO // Journal of Solid State Chemistry. — 1990. — Ноябрь (т. 89, № 1). — С. 184—190. — ISSN 0022-4596. — doi:10.1016/0022-4596(90)90310-T.
- ↑ Jean D'Ans, Ellen Lax. Taschenbuch für Chemiker und Physiker (неопр.). — Springer DE, 1997. — С. 288f. — ISBN 3-540-60035-3.
- ↑ 1 2 Серебра оксид // Химический энциклопедический словарь / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — С. 522. — 792 с. — 100 000 экз.
- ↑ А.А.Дроздов, В.П.Зломанов, Г.Н.Мазо, Ф.М.Спиридонов. Неорганическая химия в трёх томах под редакцией академика Ю.Д.Третьякова Том 3 Книга 2. — Москва: "Академия", 2007. — 400 с. — ISBN 5-7695-2533-9.
 | Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |
