Оксид серебра(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид серебра(I)
Оксид серебра(I)
Общие
Систематическое
наименование
оксид серебра(I)
Хим. формула Ag₂O
Физические свойства
Молярная масса 231.735 г/моль
Плотность 7,14 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 280[1]
Мол. теплоёмк. 65.9[2] Дж/(моль·К)
Химические свойства
Растворимость в воде 0.0025[3]
Классификация
Рег. номер CAS 20667-12-3
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Оксид серебра(I) — химическое соединение с формулой Ag2O.

Получение[править | править исходный текст]

Оксид может быть получен взаимодействием нитрата серебра с щёлочью в водном растворе:

\mathsf{2AgNO_3 + 2NaOH \rightarrow Ag_2O\downarrow + 2NaNO_3 + H_2O}

Это связано с тем, что образующийся в ходе реакции гидроксид серебра(I) быстро разлагается на оксид и воду:[4]

\mathsf{2AgOH \rightarrow Ag_2O + H_2O} (pK = 2.875[5])

Более чистый оксид серебра(I) может быть получен в результате анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде[6].

Свойства[править | править исходный текст]

Ag2O практически нерастворим в большинстве известных растворителей[7], исключая те, с которыми он взаимодействует химически. В воде он образует незначительное число ионов Ag(OH)2[8]. Ион Ag+ гидролизуется очень слабо(1:40,000); в водном растворе аммиака разлагается с образованием растворимых производных.

Свежий осадок Ag2O легко взаимодействует с кислотами:

\mathsf{Ag_2O + 2HX \rightarrow 2AgX + H_2O}

где HX = HF, HCl, HBr, HI, HO2CCF3. Также Ag2O реагирует с растворами хлоридов щелочных металлов, образуя хлорид серебра(I) и соответствующую щёлочь[9][8].

Обладает фоточувствительностью. При температуре выше 280 °C разлагается.[7]

Примечания[править | править исходный текст]

  1. Разлагается.
  2. Lide, David R., «Handbook of Chemistry and Physics» (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, сс. 5–5, ISBN 0849305942 
  3. Lide, David R. (1998), «Handbook of Chemistry and Physics» (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, сс. 4–83, ISBN 0849305942 
  4. Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  5. Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar (1960). «Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag2O». Acta Chemica Scandinavica 14: 717. DOI:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
  6. Патент РФ № 2390583
  7. 1 2 Merck Index of Chemicals and Drugs, 14th ed. monograph 8521
  8. 1 2 Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.). — New York:Interscience, 1966. Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed. p1042
  9. General Chemistry by Linus Pauling, 1970 Dover ed. p703-704

Ссылки[править | править исходный текст]