Оксид серебра(I)
| Оксид серебра(I) | |
-oxide-sample.jpg) |
|
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | оксид серебра(I) |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 231.735 г/моль |
| Плотность | 7,14 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 280[1] °C |
| Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 65.9[2] Дж/(моль·К) |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 0.0025[3] |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 20667-12-3 |
Оксид серебра(I) — химическое соединение с формулой Ag2O.
Содержание |
Получение [править]
Оксид может быть получен взаимодействием нитрата серебра с щёлочью в водном растворе:
Это связано с тем, что образующийся в ходе реакции гидроксид серебра(I) быстро разлагается на оксид и воду:[4]
-
(pK = 2.875[5])
(pK = 2.875Более чистый оксид серебра(I) может быть получен в результате анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде[6].
Свойства [править]
Ag2O практически нерастворим в большинстве известных растворителей[7], исключая те, с которыми он взаимодействует химически. В воде он образует незначительное число ионов Ag(OH)2−[8]. Ион Ag+ гидролизуется очень слабо(1:40,000); в водном растворе аммиака разлагается с образованием растворимых производных.
Свежий осадок Ag2O легко взаимодействует с кислотами:
где HX = HF, HCl, HBr, HI, HO2CCF3. Также Ag2O реагирует с растворами хлоридов щелочных металлов, образуя хлорид серебра(I) и соответствующую щёлочь[9][8].
Обладает фоточувствительностью. При температуре выше 280 °C разлагается.[7]
Примечания [править]
- ↑ Разлагается.
- ↑ Lide, David R., «Handbook of Chemistry and Physics» (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, сс. 5–5, ISBN 0849305942
- ↑ Lide, David R. (1998), «Handbook of Chemistry and Physics» (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, сс. 4–83, ISBN 0849305942
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar (1960). «Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag2O». Acta Chemica Scandinavica 14: 717. DOI:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
- ↑ Патент РФ № 2390583
- ↑ 1 2 Merck Index of Chemicals and Drugs, 14th ed. monograph 8521
- ↑ 1 2 Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.). — New York:Interscience, 1966. Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed. p1042
- ↑ General Chemistry by Linus Pauling, 1970 Dover ed. p703-704
Ссылки [править]
- Разложение оксида при нагревании (англ.) (Проверено 23 марта 2010)
 |
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
