Оксид скандия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид скандия
Общие
Систематическое
наименование
Оксид скандия
Традиционные названия Сесквиоксид скандия
Хим. формула Sc2O3
Физические свойства
Состояние бесцветные (белые) кристаллы или аморфное вещество
Молярная масса 137,91 г/моль
Плотность 3,864 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 2450; 2489 °C
Т. кип. ≈4500 °C
Энтальпия образования -1908,6 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 12060-08-1
PubChem 4583683
SMILES
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Оксид скандия — бинарное неорганическое соединение металла скандия и кислорода с формулой Sc2O3, бесцветные (белые) кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

  • Горение металлического скандия на воздухе:
\mathsf{4Sc + 3O_2 \ \xrightarrow{200-250^oC}\ 2Sc_2O_3 }
\mathsf{2Sc(OH)_3 \ \xrightarrow{>460^oC}\ Sc_2O_3 + 3H_2O }
\mathsf{4Sc(NO_3)_3 \ \xrightarrow{>300^oC}\ 2Sc_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2 }
\mathsf{Sc_2(SO_4)_3 \ \xrightarrow{>600^oC}\ Sc_2O_3 + SO_3 + 2SO_2 + O_2 }
\mathsf{Sc_2(CO_3)_3 \ \xrightarrow{>1000^oC}\ Sc_2O_3 + 3CO_2 }
\mathsf{Sc_2(C_2O_4)_3 \ \xrightarrow{>400^oC}\ Sc_2O_3 + 3CO_2 + 3CO }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид скандия образует бесцветные (белые) кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 0,9844 нм, Z = 16.

При 1000°С и давлении 13 ГПа переходит в фазу с моноклинной сингонией, параметры ячейки a = 1,3171 нм, b = 0,3194 нм, c = 0,7976 нм, β = 100,67°, Z = 6, d = 4,16.

После прокаливания пассивируется и не реагирует с водой и щелочами.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Реагирует с жидкой водой (под давлением):
\mathsf{Sc_2O_3 + H_2O \ \xrightarrow{250-300^oC}\ 2ScO(OH) }
  • Реагирует с концентрированными кислотами:
\mathsf{Sc_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{100^oC}\ 2ScCl_3 + 3H_2O }
  • При сплавлении с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов образует скандиаты:
\mathsf{Sc_2O_3 + Na_2O \ \xrightarrow{1000^oC}\ 2NaScO_2 }
\mathsf{Sc_2O_3 + 2CO_2 + H_2O \ \xrightarrow{}\ 2ScCO_3(OH) }
\mathsf{Sc_2O_3 + 3H_2S \ \xrightarrow{1000-1150^oC}\ Sc_2S_3 + H_2O }
  • В присутствии восстановителей реагирует с хлором:
\mathsf{Sc_2O_3 + 3Cl_2 + 3C \ \xrightarrow{800-900^oC}\ 2ScCl_3 + 3CO }

Применение[править | править вики-текст]

  • Высокотемпературная керамика.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.