Оксид сурьмы(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид сурьмы(III)
Antimony trioxide.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Оксид сурьмы
Традиционные названия Сесквиоксид сурьмы
Хим. формула Sb2O3
Физические свойства
Состояние белые кристаллы
Молярная масса 291,50 г/моль
Плотность α — 5,19
β — 5,67 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 655 °C
Т. кип. 1456 °C
Мол. теплоёмк. 111,49 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -709,24 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1309-64-4
PubChem 16684270
Рег. номер EINECS 215-175-0
SMILES
RTECS CC5650000
ChemSpider 25727
Безопасность
ЛД50 7000 мг/кг
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение металла сурьмы и кислорода с формулой Sb2O3, белые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение[править | править вики-текст]

  • Сгорание сурьмы на воздухе:
\mathsf{4Sb + 3O_2 \ \xrightarrow{650^oC}\ 2Sb_2O_3 }
  • Действие на сурьму перегретым па́ром:
\mathsf{2Sb + 3H_2O \ \xrightarrow{600^oC}\ Sb_2O_3 + 3H_2 }
  • Разложение горячей водой солей трёхвалентной сурьмы:
\mathsf{2SbCl_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Sb_2O_3\downarrow + 6HCl }
  • Разложение щелочами солей трёхвалентной сурьмы:
\mathsf{2SbCl_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Sb_2O_3\downarrow + 6NaCl + 3H_2O }
\mathsf{2Sb_2S_3 + 9O_2 \ \xrightarrow{340^oC}\ 2Sb_2O_3 + 6SO_2 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид сурьмы(III) образует белые кристаллы, которые имеют две кристаллические модификации:

В газовой фазе состоит из димеров Sb4O6.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Реагирует с кислотами:
\mathsf{Sb_2O_3 + 8HCl \ \xrightarrow{}\ 2H[SbCl_4] + 3H_2O }
\mathsf{Sb_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{70-80^oC}\ 2SbCl_3 + 3H_2O }
  • Реагирует с щелочами:
\mathsf{Sb_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ 2Na[Sb(OH)_4] }
\mathsf{Na[Sb(OH)_4] + 2NaOH \ \rightleftarrows Na_3[Sb(OH)_6] }
\mathsf{Sb_2O_3 + 4HNO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ Sb_2O_5 + 4NO_2\uparrow + 2H_2O }
\mathsf{2Sb_2O_3 + O_2 \ \xrightarrow{410-450^oC}\ 2Sb^{III}Sb^{V}O_4 }
\mathsf{Sb_2O_3 + 12H^o_{Zn, H_2SO_4} \ \xrightarrow{}\ 2SbH_3\uparrow + 3H_2O }
  • Молекулярный водород восстанавливает до металла:
\mathsf{Sb_2O_3 + 3H_2 \ \xrightarrow{500-600^oC}\ 2Sb + 3H_2O }

Применение[править | править вики-текст]

  • Для получение сурьмы высокой чистоты.
  • Компонент оптических стёкол и эмалей.
  • Пигмент.
  • Протрава и антипирен.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.