Оксид таллия(I)

Оксид таллия(I)
Общие
Систематическое наименование	Оксид таллия(I)
Традиционные названия	Закись таллия, гемиоксид таллия
Химическая формула	Tl2O
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	тёмно-бурые (до чёрного) кристаллы
Молярная масса	424,77 г/моль
Плотность	9,52; 10,45 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	303; 579 °C
Температура кипения	≈1100; 1080 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	80 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	-167,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1314-12-1
Регистрационный номер EC	215-220-4

Оксид таллия(I) — неорганическое бинарное соединение металла таллия и кислорода с формулой Tl₂O, тёмно-бурые (до чёрного) кристаллы.

Получение

• Осторожное окисление таллия кислородом воздуха:

$\mathsf{4Tl + O_2 \ \xrightarrow{140^oC}\ 2Tl_2O }$

• Разложением оксида таллия:

$\mathsf{Tl_2O_3 \ \xrightarrow{500-1000^oC}\ Tl_2O + O_2 }$

• или восстановление его водородом:

$\mathsf{Tl_2O_3 + 2H_2 \ \xrightarrow{150-185^oC}\ Tl_2O + 2H_2O }$

• Разложением гидроокиси таллия:

$\mathsf{2TlOH \ \xrightarrow{125^oC}\ Tl_2O + 2H_2O }$

• или карбоната:

$\mathsf{Tl_2CO_3 \ \xrightarrow{300^oC}\ Tl_2O + CO_2 }$

Физические свойства

Оксид таллия(I) образует тёмно-бурые (до чёрного) кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,3516 нм, c = 3,384 нм, Z = 6.

Плавиться при 300°С, образуя жёлтую жидкость которая очень агрессивность действует на стекло.

Химические свойства

• Термически устойчив, легко возгоняется и разлагается только при высокой температуре:

$\mathsf{2Tl_2O \ \stackrel{\xrightarrow{>1300^oC}}{\xleftarrow[\ \ \ \ \ \ \ ]{}}\ 4Tl + O_2 }$

• Реагирует с водой:

$\mathsf{Tl_2O + H_2O \ \xrightarrow{}\ 2TlOH }$

• с кислотами:

$\mathsf{Tl_2O + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2TlNO_3 + H_2O }$

• Восстанавливается при нагревании водородом:

$\mathsf{Tl_2O + H_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ 2Tl + H_2O }$

• Окисляется кислородом при нагревании:

$\mathsf{Tl_2O + O_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ Tl_2O_3 }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.