Оксид таллия(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид таллия(I)
Оксид таллия(I)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид таллия(I)
Традиционные названия Закись таллия, гемиоксид таллия
Хим. формула Tl2O
Физические свойства
Состояние тёмно-бурые (до чёрного) кристаллы
Молярная масса 424,77 г/моль
Плотность 9,52; 10,45 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 303; 579 °C
Т. кип. ≈1100; 1080 °C
Мол. теплоёмк. 80 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -167,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1314-12-1
PubChem 16684203
SMILES
Рег. номер EC 215-220-4
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Оксид таллия(I) — бинарное неорганическое соединение металла таллия и кислорода с формулой Tl2O, тёмно-бурые (до чёрного) кристаллы.

Получение[править | править исходный текст]

  • Осторожное окисление таллия кислородом воздуха:
\mathsf{4Tl + O_2 \ \xrightarrow{140^oC}\ 2Tl_2O }
\mathsf{Tl_2O_3 \ \xrightarrow{500-1000^oC}\ Tl_2O + O_2 }
\mathsf{Tl_2O_3 + 2H_2 \ \xrightarrow{150-185^oC}\ Tl_2O + 2H_2O }
\mathsf{2TlOH \ \xrightarrow{125^oC}\ Tl_2O + 2H_2O }
\mathsf{Tl_2CO_3 \ \xrightarrow{300^oC}\ Tl_2O + CO_2 }

Физические свойства[править | править исходный текст]

Оксид таллия(I) образует тёмно-бурые (до чёрного) кристаллы тригональной сингонии[1] , пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,3516 нм, c = 3,384 нм, Z = 6.

Плавится при 300 °С, образуя жёлтую жидкость, которая очень агрессивно действует на стекло.

Химические свойства[править | править исходный текст]

  • Термически устойчив, легко возгоняется и разлагается только при высокой температуре:
\mathsf{2Tl_2O \ \stackrel{\xrightarrow{>1300^oC}}{\xleftarrow[\ \ \ \ \ \ \ ]{}}\ 4Tl + O_2 }
  • Реагирует с водой:
\mathsf{Tl_2O + H_2O \ \xrightarrow{}\ 2TlOH }
  • с кислотами:
\mathsf{Tl_2O + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2TlNO_3 + H_2O }
  • Восстанавливается при нагревании водородом:
\mathsf{Tl_2O + H_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ 2Tl + H_2O }
  • Окисляется кислородом при нагревании:
\mathsf{Tl_2O + O_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ Tl_2O_3 }

Примечания[править | править исходный текст]

  1. Sabrowsky H. (1971). «Zur Darstellung und Kristallstruktur von Tl2O». Zeitschrift fur anorganische und allgemeine Chemie 381 (3). DOI:10.1002/zaac.19713810305.

Литература[править | править исходный текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.