Оксид хлора(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид хлора​(I)​
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Оксид хлора​(I)​
Традиционные названия гемиоксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты
Хим. формула Cl2O
Рац. формула Cl2O
Физические свойства
Состояние жидкость или газ
Молярная масса 86,9054 г/моль
Плотность 3,22 г/см³
Энергия ионизации 10,94 эВ[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления −120,6 °C
 • кипения 2,2 °C
Энтальпия
 • образования +80,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 143 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7791-21-1
PubChem
Рег. номер EINECS 232-243-5
SMILES
InChI
ChEBI 30198
ChemSpider
Безопасность
Токсичность Высокотоксичен, агрессивен, сильный окислитель
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Взрывающаяся бомба» системы СГСПиктограмма «Череп и скрещённые кости» системы СГСПиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГС
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Окси́д хло́ра(I), гемоксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты — бинарное неорганическое химическое соединение хлора в степени окисления +1 с кислородом.

Получение[править | править код]

Получают взаимодействием газообразного хлора с оксидом ртути (метод Пелуза). Реакция, в зависимости от условий, может протекать двумя различными путями:

Образующийся Cl2O конденсируют при температуре −60 °C. При более высокой температуре соединение разлагается со взрывом.

Обычно используют более безопасный способ — реакция газообразного хлора с влажным Na2CO3 в башенных или во вращающихся трубчатых реакторах:

Также водный раствор может быть получен хлорированием карбонатов щелочных или щёлочноземельных металлов в воде.

Свойства[править | править код]

В нормальных условиях представляет собой буровато-жёлтый газ с характерным запахом, напоминающим запах хлора. При температурах ниже 2 °C — жидкость золотисто-красного цвета. Ядовит: поражает дыхательные пути. Самопроизвольно медленно разлагается:

При больших концентрациях взрывоопасен. Плотность при нормальных условиях 3,22 кг/м³. Растворяется в четырёххлористом углероде. Имеет высокую растворимость в воде: при 0°C в одном объеме воды растворяется 200 объемов оксида хлора(I). При растворении в воде образуется слабая хлорноватистая кислота:

Оксид хлора(I) является сильным окислителем. При контакте с восстановителями, например аммиаком, происходит взрыв:

Применение[править | править код]

В промышленных масштабах широко используется для производства гипохлоритов. Используется как отбеливатель. Производное гидролиза — хлорноватистая кислота — входит в состав жавелевой воды.

Литература[править | править код]

  1. David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5